题目内容

19．下列离子方程式中正确的是（　　）
A．往FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B．Fe（OH）2溶于稀HNO3中：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
C．Fe2O3溶与足量的氢溴酸：Fe2O3+6H++2Br-═2Fe2++Br2+3H2O
D．HCl滴入NaAlO2溶液中：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓

分析 A．离子方程式两边不满足电荷守恒；
B．稀硝酸具有强氧化性，能够氧化亚铁离子；
C．铁离子氧化性小于溴单质，则二者不会发生氧化还原反应；
D．偏铝酸钠能够与适量氢离子反应生成氢氧化铝沉淀．

解答 解：A．往FeCl2溶液中通入Cl2，反应生成氯化铁，正确的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故A错误；
B．Fe（OH）2溶液中加入HNO3溶液，二者发生氧化还原反应，正确的离子反应为：3Fe（OH）2+NO3-+10H+═8H2O+3Fe3++NO↑，故B错误；
C．Fe2O3溶与足量的氢溴酸，反应生成溴化铁和水，正确的离子方程式为：Fe2O3+6H++═2Fe3++3H2O，故C错误；
D．HCl滴入NaAlO2溶液中，若氢离子适量，反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．

练习册系列答案
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9．请选择适当的试剂．用以除去括号内的杂质，并写出相关的化学方程式
A．KSCN溶液  B．Fe  C．氧水  D．稀盐酸  E．NaOH溶液  F．氨水
物质加入试剂有关化学方程式
FeCl2（FeCl3）（溶液）Fe 2FeCl3+Fe=3FeCl2
MgO（Al2O3）NaOH溶液Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O 
10．纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•x H2O，经过滤、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2．用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小．用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．
请回答下列问题：
（1）TiCl4水解生成TiO2•x H2O的化学方程式为TiCl4+（x+2）H2O?TiO2•xH2O↓+4HCl．
（2）配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是抑制NH4Fe（SO4）2水解；
使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要图中的ac（填字母代号）．
（3）滴定终点的现象是溶液变为红色．
（4）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g•mol-1）试样w g，消耗c mol•L-1 NH4Fe（SO4）2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为$\frac{cVM}{1000w}$（或 $\frac{cVM}{10w}$%）．
（5）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出，使测定结果偏高．
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果偏低．
7．下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是（　　）
A．用10%的盐酸蒸发浓缩获得30%的盐酸
B．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
C．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好
D．可利用丁达尔效应来区别淀粉溶液和氯化钠溶液
14．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W四种元素的原子序数之和为34，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Y、W位于同主族．
（1）X、Y、Z、W四种元素形成的简单离子，按离子半径由大到小的排列顺序是（用离子符号表示）S2-＞O2-＞F-＞H+．
（2）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的浓溶液能与Cu反应，其反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（3）25℃下，将一定量Z或W的氢化物溶于水得0.125mol•L-1 酸M溶液，向20.00ml酸M滴加0.125mol•L-1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示．已知：电离度（α）和电离平衡常数（K）一样，可以用来衡量弱电解质在稀溶液中的电离能力．
电离度（α）=$\frac{n（已电离的弱电解质）}{n（全部的弱电解质）}$×100% 
请回答下列问题：
①在B点若生成的为正盐，则酸M的化学式为：HF．
②在此温度下，酸M的电离度（α）=8%．（用百分数表示）
③已知在此温度下：
Ⅰ1mol 酸M完全电离时吸收b kJ热量
ⅡH+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-a kJ•mol-1；
则该过程中，酸M与NaOH中和反应的热化学方程式为：HF（aq）+NaOH（aq）?NaF（aq）+H2O（aq）△H=-（a-b）kJ•mol-1；在忽略酸M中阴离子水解时产生的热效应情况下，反应达到B点时，滴加过程中所释放的热量为0.0025a-0.0023bkJ（用只含a、b的式子表示）．
4．下列实验能达到目的是（　　）
A．称量25g氢氧化钠B．
H2O2溶液制备O2		C．乙酸乙酯的制备D．
石油蒸馏
11．化学中有一种在同种元素之间发生电子转移的氧化还原反应，这种反应有时会因溶液酸碱性的变化而改变反应方向，如图所示，甲、乙、丙三种物质中含有同一种元素．
（1）若乙为Cl2，丙为KClO，则：
①甲的化学式为KCl．
②反应②的化学方程式为KCl+KClO+H2SO4=K2SO4+Cl2↑+H2O，该反应中被氧化与被还原的氯元素质量之比为1：1．
③若将反应①设计成原电池，正极反应过程为I（用“Ⅰ”或“Ⅱ”填空）．
（2）若甲、乙、丙中所含相同元素X的化合价分别为a、b、c，且a＜b＜c，反应①进行过程中其他元素化合价不变，则该反应中氧化产物与还原产物中X元素的物质的量之比为（b-a）：（c-b）（用a、b、c表示）
8．5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比5：8；原子数比是5：8；电子数比是55：128．
11．某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺流程如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Mg2+）：
已知：①+3价Cr在酸性溶液中性质稳定，当pH＞9时以CrO42-形式存在且易氧化；
②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀是溶液的pH如下：
阳FeMgAlCr
开始沉淀时的H1.99.0----
沉淀完全时的H3．11.189　（＞9溶解）
（1）实验室用18.4mol•L-1的浓硫酸配制250mL 4.8mol•L-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需量筒、250mL容量瓶、胶头滴管；
（2）滤渣II是Fe（OH）3、Al（OH）3，过滤II步骤能否省略，为什么？
不能，当pH=8时，Al3+已经完全转化为沉淀，若不经过滤除去，当继续加入NaOH时，Al（OH）3会溶解，引入杂质离子AlO2-．
（3）写出滤液中加入H2O2发生反应的两种方程式2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72-+8H；
（4）取得到的Na2CrO4晶体0.48g，加入硫酸溶液得到Na2CrO溶液，用0.3000 mol•L-1滴定至终点时（铬被还原为Cr3+），消耗20.00mL标准溶液．
①盛装FeSO4标准溶液应用酸式滴定管（填“酸式”或“碱式”），滴定时的操作为：左手控制活塞，右手震荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色变化，滴定至终点时，记录标准液的体积；
②计算该产品中Na2CrO4的质量分数为66.67%．

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