Question

13．下列叙述中不正确的是（　　）

• A． 只有放热的氧化还原反应才能设计成原电池，并将电能转化为化学能
• B． 电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，与导线中电子的定向移动共同组成了一个完整的闭合回路
• C． 无论在原电池还是在电解池中，电子均不能通过电解质溶液
• D． 原电池的负极失去电子的总数等于正极得到电子的总数

Answer 1

分析 A、根据原电池的构成条件及其能量转化知识来回答；
B、电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，导线中为电子的定向移动；
C、电子不能通过溶液；　
D、根据原电池的正负极得失电子守恒判断．

解答 解：A、原电池的构成条件之一为是自发的放热的氧化还原反应，原电池将化学能转化为电能的装置，故A错误；
B、电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，导线中为电子的定向移动，所以电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，与导线中电子的定向移动共同组成了一个完整的闭合回路，故B正确；
C、电子不能通过溶液，所以无论在原电池还是在电解池中，电子均不能通过电解质溶液，故C正确；
D、因为原电池的正负极得失电子守恒，所以原电池的负极失去电子的总数等于正极得到电子的总数，故D正确．
故选A．

点评 本题考查电化学基础知识，比较基础，注意电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，导线中为电子的定向移动，关键是对基础知识的理解掌握．