在A.B.C.D选项中选出一物质与已知的前三种物质组成或性质的共性归纳.并简述理由,(1)O2 .F2.N2 与A．Cl2,B．Ar,C．Si,D．Br2,应选C,理由已知的前三种物质.A.B.D属于分子晶体.C为原子晶体．(2)Na2O.BaO.CaO与A．Na,B．NaCl,C．HCl,D．Fe2(SO4)3,应选C,理由常温下.已知的前三种物质.A.B.D为� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．在A，B，C，D选项中选出一物质与已知的前三种物质组成或性质的共性归纳，并简述理由；
（1）O₂、F₂、N₂与A．Cl₂；B．Ar；C．Si；D．Br₂；应选C；理由已知的前三种物质、A、B、D属于分子晶体，C为原子晶体．
（2）Na₂O、BaO、CaO与A．Na；B．NaCl；C．HCl；D．Fe₂（SO₄）₃；应选C；理由常温下，已知的前三种物质、A、B、D为固体、C为气体．

分析（1）化合物由两种或两种以上的元素组成的纯净物；通过分子间作用力互相结合形成的晶体叫做分子晶体．如：所有的非金属氢化物，大多数的非金属氧化物，绝大多数的共价化合物，少数盐（如AlCl₃）；相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体，常见的原子晶体是周期系第ⅣA族元素的一些单质和某些化合物，例如金刚石、硅晶体、SiO₂、SiC等；
（2）常温下，Na₂O、BaO、CaO与A．Na；B．NaCl；D．Fe₂（SO₄）₃为固体，HCl为气体，据此分析．

解答解：（1）O₂、F₂、N₂、Cl₂、Ar、Br₂、通过分子间作用力形成的分子晶体，Si通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构，属于原子晶体，
故答案为：C；已知的前三种物质、A、B、D属于分子晶体，C为原子晶体；
（2）常温下，Na₂O、BaO、CaO与A．Na；B．NaCl；D．Fe₂（SO₄）₃为固体，HCl为气体，
故答案为：C；常温下，已知的前三种物质、A、B、D为固体、C为气体．

点评本题主要考查了物质的分类方法，可以依据物质的组成分析，注意基础知识的理解掌握，题目难度不大．

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（1）TiCl₄水解生成TiO₂•x H₂O的化学方程式为TiCl₄+（x+2）H₂O?TiO₂•xH₂O↓+4HCl．
（2）配制NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液时，加入一定量H₂SO₄的原因是抑制NH₄Fe（SO₄）₂水解；
使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要图中的ac（填字母代号）．
（3）滴定终点的现象是溶液变为红色．
（4）滴定分析时，称取TiO₂（摩尔质量为M g•mol^-1）试样w g，消耗c mol•L^-1 NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液V mL，则TiO₂质量分数表达式为$\frac{cVM}{1000w}$（或 $\frac{cVM}{10w}$%）．
（5）判断下列操作对TiO₂质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH₄Fe（SO₄）₂溶液有少量溅出，使测定结果偏高．
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果偏低．

11．

化学中有一种在同种元素之间发生电子转移的氧化还原反应，这种反应有时会因溶液酸碱性的变化而改变反应方向，如图所示，甲、乙、丙三种物质中含有同一种元素．
（1）若乙为Cl₂，丙为KClO，则：
①甲的化学式为KCl．
②反应②的化学方程式为KCl+KClO+H₂SO₄=K₂SO₄+Cl₂↑+H₂O，该反应中被氧化与被还原的氯元素质量之比为1：1．
③若将反应①设计成原电池，正极反应过程为I（用“Ⅰ”或“Ⅱ”填空）．
（2）若甲、乙、丙中所含相同元素X的化合价分别为a、b、c，且a＜b＜c，反应①进行过程中其他元素化合价不变，则该反应中氧化产物与还原产物中X元素的物质的量之比为（b-a）：（c-b）（用a、b、c表示）

8．5mol的CO₂与8mol的SO₂的分子数比5：8；原子数比是5：8；电子数比是55：128．

15．有①纤维素；②环己烷；③苯；④乙酸；取等质量的上述有机物分别在过量氧气中完全燃烧，其中耗氧量由大到小排列顺序正确的是（　　）

5．在溶液中能大量共存，若加入OH^-就有沉淀析出，若加入H⁺就能放出气体的是（　　）

	A．	Mg²⁺、Na⁺、Cl^-、CO₃^2-		B．	Ba²⁺、K⁺、OH^-、NO₃^-
	C．	H⁺、Al³⁺、NH₄⁺、SO₄^2-		D．	Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、HCO₃^-

12．下列排列顺序正确的是（　　）

	A．	熔沸点：H₂O＞HF＞HCl		B．	原子半径：Mg＞Na＞O
	C．	酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄		D．	热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S

11．某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺流程如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺）：
已知：①+3价Cr在酸性溶液中性质稳定，当pH＞9时以CrO₄^2-形式存在且易氧化；
②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀是溶液的pH如下：

阳	Fe	Mg	Al	Cr
开始沉淀时的H	1.9	9.0	--	--
沉淀完全时的H	3．	11.1	8	9　（＞9溶解）

（1）实验室用18.4mol•L^-1的浓硫酸配制250mL 4.8mol•L^-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需量筒、250mL容量瓶、胶头滴管；
（2）滤渣II是Fe（OH）₃、Al（OH）₃，过滤II步骤能否省略，为什么？
不能，当pH=8时，Al³⁺已经完全转化为沉淀，若不经过滤除去，当继续加入NaOH时，Al（OH）₃会溶解，引入杂质离子AlO₂^-．
（3）写出滤液中加入H₂O₂发生反应的两种方程式2Cr³⁺+3H₂O₂+H₂O=Cr₂O₇^2-+8H；
（4）取得到的Na₂CrO₄晶体0.48g，加入硫酸溶液得到Na₂CrO溶液，用0.3000 mol•L^-1滴定至终点时（铬被还原为Cr³⁺），消耗20.00mL标准溶液．
①盛装FeSO₄标准溶液应用酸式滴定管（填“酸式”或“碱式”），滴定时的操作为：左手控制活塞，右手震荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色变化，滴定至终点时，记录标准液的体积；
②计算该产品中Na₂CrO₄的质量分数为66.67%．

12．

某温度时，AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	加入AgNO₃，可以使溶液由c点变到d点
	B．	加入少量水，平衡右移，Cl^-浓度减小
	C．	d点没有AgCl沉淀生成
	D．	c点对应的K_sp等于a点对应的K_sp