下列离子方程式书写正确的是( )A．用铜电极电解氯化钙溶液:2 Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH-B．向碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液:Ca2++2 HCO3-+2OH-→CaCO3↓+2H2O+CO32-C．在H2O2中加入酸性KMnO4溶液:2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2OD．向偏铝酸钠溶液中加入足量的NaHS 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	用铜电极电解氯化钙溶液：2 Cl^-+2H₂O═Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
	B．	向碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：Ca²⁺+2 HCO₃^-+2OH^-→CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
	C．	在H₂O₂中加入酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O
	D．	向偏铝酸钠溶液中加入足量的NaHSO₄溶液：AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓

分析 A．铜为电解，阳极铜放电，不会生成氯气；
B．氢氧化钠少量，生成的碳酸根离子完全转化成碳酸钙沉淀，碳酸根离子不会有剩余；
C．双氧水被酸性高锰酸钾溶液氧化成氧气；
D．偏铝酸钠溶液中加入足量的NaHSO₄溶液，反应生成铝离子，不会生成氢氧化铝沉淀．

解答解：A．用铜电极电解氯化钙溶液，阳极放电的是金属铜，阴极水电离的氢离子得到电子生成氢气，正确的反应为：Cu+2H₂O═Cu（OH）₂↓+H₂↑，故A错误；
B．向碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠，正确的离子方程式为：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故B错误；
C．在H₂O₂中加入酸性KMnO₄溶液，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，故C正确；
D．偏铝酸钠溶液中加入足量的NaHSO₄溶液，反应产物为铝离子，不是氢氧化铝，正确的离子方程式为：AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O，故D错误；
故选C．

点评本题考查了离子方程式的判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

练习册系列答案

则：①不用通入O₂氧化的方法除去CO的原因是避免O₂与Ni反应再使其失去催化作用．
②SO₂（g）+2CO（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=-270kJ/mol．
（2）汽车尾气中含大量CO和氮氧化物（NOx）等有毒气体．
①活性炭处理NO的反应：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂ （g）△H=-a kJ•mol^-1（a＞0）若使NO更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是b．

b
a．增加排气管长度 b．增大尾气排放口
c．添加合适的催化剂 d．升高排气管温度
②在排气管上添加三元催化转化图Ⅲ装置，CO能与氮氧化物（NO_x）反应生成无毒尾气，其化学方程式是2xCO+2NO_x $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2xCO₂+N₂．
Ⅱ．氮元素和碳元素一样也存在一系列氢化物并有广泛应用．例如：NH₃、N₂H₄、N₃H₅、N₄H₆…．
（1）写出该系列氢化物的通式：NnHn+2（n≥2）；．
（2）已知NH₃为一元碱，N₂H₄为二元碱，N₂H₄在水溶液中的一级电离方程式可表示为N₂H₄•H₂O?N₂H₅⁺+OH^-，试写出N₂H₄的二级电离方程式：N₂H₅⁺+H₂O?N₂H₆²⁺+OH^-．

（3）用氨气制取尿素[CO（NH₂）₂]的反应为：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（g）△H＜0某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH₃和2molCO₂，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO₂的转化率为50%．该温度下此反应平衡常数K的值为2500．图中的曲线表示该反应在前25s内的反应进程中的NH₃浓度变化．若反应延续至70s，保持其它条件不变情况下，请在图2中用实线画出使用催化剂时该反应的进程曲线．

9．请选择适当的试剂．用以除去括号内的杂质，并写出相关的化学方程式
A．KSCN溶液 B．Fe C．氧水 D．稀盐酸 E．NaOH溶液 F．氨水

物质	加入试剂	有关化学方程式
FeCl₂（FeCl₃）（溶液）	Fe	2FeCl₃+Fe=3FeCl₂
MgO（Al₂O₃）	NaOH溶液	Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O

6．某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）．请按要求填空：

Ⅰ．探究氯气与氨气的反应
（1）为制取干燥氨气，可将装置C与D（填装置编号）连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用ad．
a．碱石灰　　　　 b．氯化钙　　　　 c．五氧化二磷　　　　 d．生石灰
（2）装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是饱和食盐水、浓硫酸．
（3）装置F可用于探究氯气与氨气反应．实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入氯气，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体，一段时间后F中烧瓶里观察到有白烟．写出等物质的量的Cl₂和NH₃反应对应的化学方程式：3NH₃+3Cl₂=NH₄Cl+N₂+5HCl
Ⅱ．探究某些物质的性质
（4）利用装置A、E，可设计实验比较Cl^-和Br^-的还原性强弱，能证明结论的实验现象是装置E中的NaBr溶液变橙红色．
（5）若利用装置A、E、E进行乙烯与溴水反应的实验，必须对装置A进行的改动是向烧瓶中插入一只温度计，并使温度计水银球没入烧瓶内液面下；第一个E中盛放的试剂是A（填字母）
A．NaOH溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．浓硫酸 D．溴水．

13．Na₂O₂、CaC₂都能与水反应，且反应中都有气体放出．下列说法正确的是（　　）

	A．	都属于氧化还原反应		B．	生成的气体均为氧化产物
	C．	反应物水均作氧化剂		D．	反应均放热

3．芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩，至今已有三百多年的历史．下列关于铁画生锈与防护的描述中不正确的是（　　）

	A．	悬挂在干燥的环境中		B．	经常清扫表面的灰尘可以防止生锈
	C．	表面涂漆防止生锈		D．	生锈时主要生成四氧化三铁

10．纳米TiO₂在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．制备纳米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂•x H₂O，经过滤、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO₂．用现代分析仪器测定TiO₂粒子的大小．用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数：一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺．
请回答下列问题：

（1）TiCl₄水解生成TiO₂•x H₂O的化学方程式为TiCl₄+（x+2）H₂O?TiO₂•xH₂O↓+4HCl．
（2）配制NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液时，加入一定量H₂SO₄的原因是抑制NH₄Fe（SO₄）₂水解；
使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要图中的ac（填字母代号）．
（3）滴定终点的现象是溶液变为红色．
（4）滴定分析时，称取TiO₂（摩尔质量为M g•mol^-1）试样w g，消耗c mol•L^-1 NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液V mL，则TiO₂质量分数表达式为$\frac{cVM}{1000w}$（或 $\frac{cVM}{10w}$%）．
（5）判断下列操作对TiO₂质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH₄Fe（SO₄）₂溶液有少量溅出，使测定结果偏高．
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果偏低．

7．下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是（　　）

	A．	用10%的盐酸蒸发浓缩获得30%的盐酸
	B．	水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
	C．	二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好
	D．	可利用丁达尔效应来区别淀粉溶液和氯化钠溶液

8．5mol的CO₂与8mol的SO₂的分子数比5：8；原子数比是5：8；电子数比是55：128．

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