题目内容
在短周期主族元素中：
（1）由两种元素组成的化合物种类最多，其中最简单化合物的电子式为 。
（2）元素D的氢化物与D的最高价氧化物对应水化物化合得到的物质是（填化学式）__________；D的氢化物的水溶液常温下pH_____7（填“＞”、“＜”、“＝”）；D的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与试管中足量铜片反应，开始产生有色气体，一段时间后则产生无色气体，写出产生无色气体的离子方程
式 。
（3）元素R与元素E的原子序数之比为2∶1，其单质直接反应后得到的化合物中元素质量比为1∶1，该化合物的化学式为________；该化合物_______（填“能”或“不能”）使品红溶液褪色。若含2 mol R元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与足量的铜片反应，产生的气体在标准状况下的体积一定： 22.4 L（填“大于”，“小于”或“等于”）。
（1）
；
（2）NH4NO3；＞；8H++2NO3-+3Cu = 3Cu2++2NO↑+4H2O； （3）SO2 ；能；小于
解析试题分析：在短周期主族元素中：
（1）由两种元素组成的化合物种类最多，由于化合物种类最多的是有机化合物，则一种元素一定是碳元素。由于是由两种元素组成的，所以该类化合物是烃类，其中最简单化合物是甲烷，含有4个C－H键，其电子式为。
（2）元素D的氢化物与D的最高价氧化物对应水化物化合能反应，这说明元素D应该是N元素，则氨气与硝酸反应生成的物质是NH4NO3；氨气溶于水生成一水合氨，电离出OH－，溶液显碱性，所以溶液的pH＞7；D的最高价氧化物对应水化物的浓溶液是浓硝酸，具有强氧化性，与铜发生氧化还原反应生成硝酸铜、NO2和水。随着反应的进行，浓硝酸的浓度降低，由此反应后期产生无色的NO气体，此时反应的离子方程式为8H++2NO3-+3Cu = 3Cu2++2NO↑+4H2O。
（3）元素R与元素E的原子序数之比为2∶1，其单质直接反应后得到的化合物中元素质量比为1∶1，则在短周期元素中符合条件的是S和O，则二者化合生成的化合物是SO2。SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色。S的最高价氧化物对应水化物是硫酸，浓硫酸具有强氧化性，在加热的条件下与铜反应生成硫酸铜、SO2与水，反应的化学方程式为2H2SO4(浓)＋Cu
CuSO4＋2H2O＋SO2↑。但由于随着反应的进行，浓硫酸的浓度变小，稀硫酸与铜不反应，所以含2 mol R元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与足量的铜片反应，产生的气体在标准状况下的体积一定小于22.4L。
考点：考查甲烷结构；氨气、硝酸的性质；SO2和硫酸的性质以及氧化还原反应的计算
材料是科学技术进步的关键，是科学技术和社会发展的物质基础。材料的发展不仅影响了人类的昨天和今天，而且还将影响到人类的明天。请回答以下与材料有关的问题。
（1）无机非金属材料。单晶硅是一种比较活泼的非金属元素，是晶体材料的重要组成部分，处于新材料发展的前沿。其主要用途是用做半导体材料和利用太阳能光伏发电、供热等。单晶硅的制备方法如下：
①写出步骤①的化学方程式：______________________。
②已知以下几种物质的沸点：
| 物质 | SiHCl3 | SiCl4 | HCl |
| 沸点 | 33.0 ℃ | 57.6 ℃ | －84.7 ℃ |
（2）金属材料。金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称。包括纯金属、合金和特种金属材料等。
①下列物质中不属于合金的是( )。
A．钢铁 B．青铜 C．硬铝 D．水银
②铜器制品常因接触空气中的O2、CO2和H2O而易生成铜锈。试写出保护铜制品的方法：___________________________________________________。
（3）纳米材料，胶体粒子的直径大约是________，与纳米材料的尺寸相当。实验室制取Fe(OH)3胶体溶液的方法是_________________________________，
用________方法消除胶体中的浑浊，根据________现象证明胶体已经制成。实验中必须要用蒸馏水，而不能用自来水，其原因是____________________。
（4）磁性材料。某磁性粉末材料是一种复合型氧化物，为测定其组成，现称取6.26 g样品，将其全部溶于过量稀HNO3，加入过量Na2SO4溶液，生成4.66 g白色沉淀、过滤、在滤液中加入过量NaOH溶液，生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20 g固体。①该磁性粉末中氧元素的质量分数为________；②该材料的化学式为________。
、
D．H、D、T