题目内容
15．下列说法不正确的是（ ）| A． | 要想使AlCl3溶液中的Al3+几乎全部沉淀出来，可以加入过量的氨水 | |
| B． | 向FeCl2溶液中加入氨水，最终会看到红褐色沉淀 | |
| C． | 漂白粉的有效成分是次氯酸钙 | |
| D． | 氢氧化钠、纯碱溶液要存放在带磨砂玻璃塞的试剂瓶中 |
分析 A、根据题意，Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使AlCl3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱；
B、氯化亚铁和一水合氨反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被氧化得到红褐色沉淀氢氧化铁；
C、漂白粉具有漂白性的原因是：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，HClO具有漂白性，有效成分是次氯酸钙；
D、NaOH、碳酸钠溶液都呈碱性，碱和二氧化硅反应生成粘性物质硅酸钠．
解答 解：A、氨水是弱碱，加入过量的氨水能把铝离子完全沉淀，故A正确；
B、氯化亚铁和一水合氨反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被氧化得到红褐色沉淀氢氧化铁，Fe2++2NH3．H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故B正确；
C、漂白粉具有漂白性的原因是：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，HClO具有漂白性，则有效成分为Ca（ClO）2，主要成分为CaCl2和Ca（ClO）2，漂白粉的有效成分是次氯酸钙，故C正确；
D、NaOH、碳酸钠溶液都呈碱性，碱和二氧化硅反应生成粘性物质硅酸钠，从而打不开瓶塞，所以氢氧化钠、纯碱溶液要存放在带橡胶塞的试剂瓶中，故D错误；
故选D．
点评 本题考查物质的性质及试剂的存放，涉及铝、铁、钠等元素化合物，明确物质的性质是解本题关键，熟练掌握铝三角、铁三角知识，知道氢氧化铝的制备方法，题目难度不大．
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根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
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