下列说法正确的是( )A．由H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3 kJ•mol-1知.浓硫酸与氢氧化钠反应生成l mol H2O放出57.3KJ的热量B．氯气和氨气的水溶液都能导电.所以它们是电解质C．将纯水的温度由25℃升高至100℃.水的离子积将变大.pH也升高.此时呈现中性D．除去MgCl2溶液中少量的FeCl3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	由H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1知，浓硫酸与氢氧化钠反应生成l mol H₂O放出57.3KJ的热量
	B．	氯气和氨气的水溶液都能导电，所以它们是电解质
	C．	将纯水的温度由25℃升高至100℃，水的离子积将变大，pH也升高，此时呈现中性
	D．	除去MgCl₂溶液中少量的FeCl₃，可以加入MgO，然后过滤

分析 A、浓硫酸和碱反应之前先是稀释，稀释过程放出大量的热，据此回答；
B、氯气属于单质，不属于电解质的范畴，氨气的水溶液导电不是氨气本身导电；
C、水的电离是吸热的过程，水的离子积受温度的影响，据此回答；
D、根据影响铁离子水解的因素结合除杂的原则来回答．

解答解：A、浓硫酸和碱反应之前先是稀释，稀释过程放出大量的热，浓硫酸与氢氧化钠反应生成l mol H₂O放出大于57.3KJ 的热量，故A错误；
B、氯气属于单质，不属于电解质的范畴，氨气的水溶液导电不是氨气本身导电，氨气属于非电解质，故B错误；
C、水的电离是吸热的过程，纯水的温度由25℃升高至100℃，水的离子积将变大，氢离子浓度增大，pH降低，此时呈现中性，故C错误；
D、铁离子水解生成氢氧化铁和盐酸，除去MgCl₂溶液中少量的FeCl₃，可以加入MgO，促使氯化铁的水解平衡正向移动，铁离子形成氢氧化铁沉淀而除去，故D正确．
故选D．

点评本题涉及中和反应的热效应、电解质的概念、水的电离平衡移动以及盐的水解原理的应用等知识，属于综合知识的考查，难度中等．

练习册系列答案

（1）操作a的名称为过滤，在操作b中玻璃棒的作用是使滤液受热均匀，防止液体飞溅．
（2）进行步骤③后，判断BaCl₂过量的方法是取少量样品于试管中，滴入Na₂SO₄溶液，若有白色沉淀产生，则Bacl₂过量（写出步骤、现象）．
（3）步骤⑤的目的是除CaCl₂和过量的BaCl₂，步骤⑦中能用稀硫酸代替稀盐酸吗？不能．

16．某校研究性学习小组采集学校附近河中水样，通过以下实验测定其pH
①用滴管吸取水样，然后用精密pH试纸测其pH
②将水样分成3份
③用同样的方法测定另2份水样
④用滴管吸取水样，然后用广泛pH试纸测其pH
正确的实验顺序为（　　）

13．根据表中信息，判断一下叙述正确的是（　　）
部分短周期元素的原子半径及主要化合价列表

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

	A．	氢化物的沸点为H₂T＜H₂R		B．	单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
	C．	M与T、Q与 T形成的化合物性质相似		D．	L²⁺与R^2-的核外电子数相等

20．某学习小组利用下列装置探究氯气和氨气之间的反应，其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气和氨气的反应装置．请回答下列问题：

	I	Ii	Iii
备选装置

（1）装置A中烧瓶内的固体可选用ab．
a．烧碱 b．生石灰． c．二氧化硅 d．五氧化二磷
（2）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择并将编号填入下列空格．BⅠ；DⅡ；EⅢ（填编号）．装置I中需要的试剂是碱石灰．
（3）写出F中发生反应的离子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（4）装置C内出现白烟并在容器内壁凝结，鉴定该固体中的阳离子的操作步骤：取固体适量，加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，可证明阳离子为氨根离子．
（5）该装置连接后尚存在的缺陷是：缺少尾气处理装置，污染环境．

10．下列食品添加剂与类别对应正确的一组是（　　）

17．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，现测定室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q₁kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为：CuSO₄•5H₂O（s）═CuSO₄（s）+5H₂O（l）；△H=+Q₂kJ•mol^-1，则Q₁、Q₂关系为（　　）

Q₁＞Q₂

Q₁＜Q₂

Q₁=Q₂

14．某化学反应aA（g）═bB（g）+cC（g）在两种不同条件下进行，B、C的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化如表所示．回答下列问题．

实验	反应时间（min）及体系中A的浓度（mol/L）
实验	0	10	20	30	40	50	60
	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50

（1）实验2中，反应进行10分钟时，该反应的速率v（A）=0.04mol/L．
（2）若实验1中进行到40分钟时，B、C的浓度分别为0.25mol/L、0.75mol/L，则该反应的化学方程式为2A?B+3C．
（3）若实验1、2在相同温度和压强下进行，但其中一个实验使用了催化剂．
①哪个实验使用了催化剂？答：实验2（填“实验1”或“实验2”）．作出这种判断的依据是达到平衡的时间短．
②你认为催化剂是否会影响化学反应的限度？答：不会（填“会”或“不会”）．作出这种判断的依据是催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动．

15．下列各物质中的少量杂质，可用括号内的试剂和方法除去的是（　　）

	A．	乙酸乙酯中溶有乙酸（浓硫酸，分液）		B．	甲烷中含有乙烯（溴水，洗气）
	C．	汽油与水的混合物（苯，过滤）		D．	乙醇中含有水（金属钠，蒸馏）

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