Question

13．根据表中信息，判断一下叙述正确的是（　　）
部分短周期元素的原子半径及主要化合价列表

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

• A． 氢化物的沸点为H₂T＜H₂R
• B． 单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
• C． M与T、Q与 T形成的化合物性质相似
• D． L²⁺与R^2-的核外电子数相等

Answer 1

分析 短周期元素，T、R都有-2价，处于ⅥA族，T只有-2价，则T为O元素、R为S元素，L、Q都有+2价，处于ⅡA族，原子半径L＞Q，则L为Mg元素、Q为Be元素，M有+3价，处于ⅢA族，原子半径M的介于L、R之间，则M为Al元素．

解答 解：短周期元素，T、R都有-2价，处于ⅥA族，T只有-2价，则T为O元素、R为S元素，L、Q都有+2价，处于ⅡA族，原子半径L＞Q，则L为Mg元素、Q为Be元素，M有+3价，处于ⅢA族，原子半径M的介于L、R之间，则M为Al元素．
A．非金属性O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A错误；
B．金属性Mg＞Be，则Mg与酸反应越剧烈，故B错误；
C．M、Q位于对角线，性质相似，则M与T、Q与 T形成的化合物性质相似，故C正确；
D．L²⁺的核外电子数为10，R^2-的核外电子数为18，不相等，故D错误．
故选C．

点评 本题考查元素的性质，学生能利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，并熟悉元素及其单质、化合物的性质来解答即可，难度不大．