Question

14．某化学反应aA（g）═bB（g）+cC（g）在两种不同条件下进行，B、C的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化如表所示．回答下列问题．

实验	反应时间（min）及体系中A的浓度（mol/L）
	0	10	20	30	40	50	60
	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50

（1）实验2中，反应进行10分钟时，该反应的速率v（A）=0.04mol/L．
（2）若实验1中进行到40分钟时，B、C的浓度分别为0.25mol/L、0.75mol/L，则该反应的化学方程式为2A?B+3C．
（3）若实验1、2在相同温度和压强下进行，但其中一个实验使用了催化剂．
①哪个实验使用了催化剂？答：实验2（填“实验1”或“实验2”）．作出这种判断的依据是达到平衡的时间短．
②你认为催化剂是否会影响化学反应的限度？答：不会（填“会”或“不会”）．作出这种判断的依据是催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动．

Answer 1

分析 （1）根据v（A）=$\frac{△c}{△t}$进行计算；
（2）根据反应改变的浓度之比等于系数之比判断反应物的系数来书写化学方程式；
（3）①根据反应速率快的实验使用了催化剂判断；
②催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动，据此分析．

解答 解：（1）实验2中，根据图表数据反应进行10分钟时，该反应的速率v（A）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{1.0-0.6}{10}$=0.04mol/L，故答案为：0.04mol/L；
（2）根据图表数据，A、B、C改变的浓度之比等于（1-0.5）：0.25：0.75=2：1：3，因为反应改变的浓度之比等于系数之比判断反应物的系数，所以反应的方程式为：2A?B+3C，故答案为：2A?B+3C；
（3）①因为催化剂加快反应速率，所以反应速率快的实验使用了催化剂，根据图表数据实验2先达到平衡反应速率快，则使用了催化剂，故答案为：实验2；达到平衡的时间短；
②因为催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动，所以不会影响化学反应的限度，故答案为：不会；催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动．

点评 本题考查反应速率的表示方法，化学平衡移动的判断，掌握反应速率的计算方法以及判断平衡移动原理是解题的关键，题目难度中等．