题目内容
17.已知胆矾溶于水时溶液温度降低,现测定室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为:CuSO4•5H2O(s)═CuSO4(s)+5H2O(l);△H=+Q2kJ•mol-1,则Q1、Q2关系为( )A. | Q1>Q2 | B. | Q1<Q2 | C. | Q1=Q2 | D. | 无法确定 |
分析 溶解降温说明水合放热小于扩散吸热,Q1是二者的差值;而胆矾(五水合硫酸铜)分解要克服水合能Q2,所以Q2>Q1;溶解时,放出的热量有一部分被水吸收.实际放出的热量偏小.
解答 解:根据题的叙述可把胆矾溶于水看成二个过程,第一个过程是:CuSO4•5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4(s)+5H2O;△H=+Q2KJ/mol这一过程是吸出热量的,一摩尔CuSO4 •5H2O分解吸收的热量为Q2KJ;第二过程是:无水硫酸铜制成溶液的过程,此过程是放出热量的,1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1KJ,但整个过程要使溶液温度降低,说明吸收的热量大于放出的热量,所以Q2>Q1
故选B.
点评 本题考查了物质溶解恒容物质分解过程中的能量变化,理解物质溶解过程中的能量变化是解题关键,题目难度中等.
练习册系列答案
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