Question

甲．乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮．氢原子个数比，设计了如下实验流程：

下图A．B．C为甲．乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。

实验开始前装置中的空气已排尽。甲小组测得：反应前氧化铜的质量为．氧化铜反应后剩余固体的质量为．生成氮气在标准状况下的体积。乙小组测得洗气装置D前后的质量和生成氮气在标准状况下的体积。   
（1）写出仪器a的名称：                                 。
（2）甲．乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。

	实验装置	实验药品	制备原理
甲小组	A	氢氧化钙．硫酸铵	反应的化学方程式为 ①
乙小组	②	浓氨水．氢氧化钠	用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用： ③

 
（3）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮．氢的原子个数之比为                   。
（4）在操作和计算正确的情况下，乙小组用所测数据计算出氨分子中氮．氢的原子个数比明显小于理论值，其原因可能是                                            。
（5）乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有药品的实验仪器，重新实验，得出合理的实验结果。该药品的名称是                   。

Answer 1

（1）（2分）广口瓶
（2）①（1分）(NH₄)₂SO₄+Ca(OH)₂2NH₃↑+2H₂O+CaSO₄（2分）   ②B（1分）
③（2分）氢氧化钠溶于氨水后放热，增加氢氧根浓度，使NH₃+H₂ONH₃·H₂ONH₄^＋+OH^－向逆反应方向移动，加快氨气逸出（2分）
5V₁:7(m₁－m₂) （2分）
浓硫酸吸收了未反应的氨气，从而使计算出的氢含量偏高（2分）
（5）碱石灰（氢氧化钠．氧化钙等）（2分）

试题分析：（2）浓氨水．氢氧化钠不需加热，能控制液体用量，容器空间较大。选B。
（3）解：设H的物质的量为y
n_N2=V/22．4  nN= V/11．2          CuO--- Cu----O --------2H---- H₂O
16      2
（m₁－m₂）y        y= （m₁－m₂）/8
氮．氢的原子个数之比为: V/11．2  : （m₁－m₂）/8=5V₁:7(m₁－m₂)