题目内容

某同学拟定了以下实验方案,来确定一批合金废料的成分并加以回收利用。
 
请回答下列问题:
(1)从上述信息可确定该合金中一定含有Fe和____(填化学式)。
(2)“试剂a”是一种不引入杂质的绿色氧化剂,该氧化剂的化学式为____;滤渣D、稀硫酸和试剂a总反应的化学方程式为     
(3)若反应①产生的气体是H2,则验证滤液A只含NaAlO2、不含Na2SiO3的方法是:取少量滤液A于试管中,滴加                      
Na2SiO3溶液与过量的CO2反应的离子方程式为                                            
(4)取质量均为13.2g的滤渣B四份,分别加入相同浓度,不同体积的稀HNO3充分反应,标准状况下所生成的NO(设还原产物只有一种)体积与剩余固体金属的质量如下表:
实验编号




稀HNO3体积(mL)
100
200
300
400
剩余金属质量(g)
9.0
4.8
0
0
NO体积(L,标况)
1.12
2.24
3.36
4.48
①实验①最先溶解的金属发生反应的化学方程式是                  
②滤渣B中Fe的质量分数为____%(精确到0.1%)。
(1)Cu(1分)(2)H2O2(或O3)(1分)Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
(2分)(3) 逐滴滴加稀盐酸(或稀硫酸)至过量(1分),若先有白色沉淀(1分),然后沉淀完全溶解(1分)SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-(2分)
(4)①3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O(2分)②63.6%(2分)

试题分析:(1)结合产物判断流程中生成蓝矾,说明B中含有铜,即该合金中一定含有Fe和Cu。
(2)双氧水(或臭氧)是一种常见的绿色氧化剂,在双氧水的作用下,金属铜在硫酸中被氧化生成硫酸铜,发生反应的化学方程式为Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O或Cu+H2O2+H2SO4+3H2O=CuSO4?5H2O。
(3)由于偏铝酸钠与硅酸钠均与酸反应生成白色沉淀,但偏铝酸钠生成的氢氧化铝是两性氢氧化物可以溶解在酸中。但硅酸钠生成的硅酸不能溶解在酸中,据此可以鉴别二者。则验证滤液A只含NaAlO2、不含Na2SiO3的方法是取少量滤液A于试管中,滴加盐酸,开始生成白色沉淀为氢氧化铝,继续滴加盐酸,氢氧化铝会溶解生成氯化铝,无白色沉淀现象证明不含硅酸钠;碳酸酸性大于硅酸,因此过量二氧化碳通入硅酸钠溶液中,反应生成硅酸沉淀和碳酸氢钠,反应的离子方程式为:SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-
(4)①由于铁的还原性大于铜,所以铁首先与硝酸发生氧化还原反应,因此实验①中发生反应的化学方程式为3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O。
②由①、②两组数据分析,①组实验中金属过量,硝酸不足。①中溶解金属的质量=13.2g-9.0g=4.2g,此时生成1.12LNO气体,物质的量=1.12L÷22.4L/mol=0.05mol(转移0.05mol×3=0.15 mol电子)。由于金属有剩余,则生成的应该是亚铁离子。若只溶解铁,则铁的物质的量=0.15mol÷2=0.075mol,质量为0.075mol×56g/mol=4.2gg。若只溶解铜,铜的物质的量=0.15mol÷2=0.075mol,质量为0.075mol×64g/mol=4.8g。由此可知,实验①中恰好溶解了4.2g金属铁。根据实验②可知,②比①又多溶解了9.0g-4.8g=4.2g金属,而②比①多生成了2.24L-1.21L=1.12LNO气体,这说明实验②中共恰好溶解了8.4g金属铁。而根据③比②多生成了3.36L-2.24L=1.12LNO气体可知,剩余的4.8g金属全部是Cu。实验④比③又多生成了1.12LNO,这是由于发生了反应3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O。由此可知滤渣中铁的质量分数=×100%=63.6%。
练习册系列答案
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固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。已知KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三种硝酸盐的热分解反应方程式如下:
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(1)写出仪器a的名称:                                 
(2)甲.乙两小组选择了不同方法制取氨气,请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。
 
实验装置
实验药品
制备原理
甲小组
A
氢氧化钙.硫酸铵
反应的化学方程式为
                       
乙小组
②    
浓氨水.氢氧化钠
用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用:
                           
                             
 
(3)甲小组用所测数据计算出氨分子中氮.氢的原子个数之比为                   
(4)在操作和计算正确的情况下,乙小组用所测数据计算出氨分子中氮.氢的原子个数比明显小于理论值,其原因可能是                                            
(5)乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有药品的实验仪器,重新实验,得出合理的实验结果。该药品的名称是                   

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