题目内容

用大试管收集一试管NO2气体,倒扣在盛水的水槽里,试管内产生的现象为    ;再往试管里通入适量氧气,试管内又产生的现象为                 。产生上述现象的原因是                                                                 
试管内红棕色气体逐渐消失,水面上升至试管容积的处 试管内又出现红棕色,接着红棕色消失,液面又上升。 

试题分析:用大试管收集一试管NO2气体,倒扣在盛水的水槽里,NO2与H2O反应:3NO2+H2O=2HNO3+NO,故颜色消失,液面上升至容积的处;再充入O2时,发生反应2NO+O2=2NO2,故又出现了红棕色,NO2继续溶于水并与水反应,气体颜色又消失,液面又上升。2、NO的性质及反应现象的描述。
练习册系列答案
相关题目
固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。已知KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三种硝酸盐的热分解反应方程式如下:
I.2KNO32KNO2+O2
II.2Cu(NO3) 22CuO+4NO2↑+O2
III.2AgNO32Ag+2NO2↑+O2
(1)某固体可能由KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三种硝酸盐中的一种或几种组成。取适量该固体充分加热,得到一定量气体。若该气体经水充分吸收后,剩余气体的体积在同温同压下为吸收前的1/6。 (忽略氧在水中的溶解)
①若该固体只是由一种盐组成,则该盐为            。
②若该固体是混合物,则该混合物的可能组成为                 
(2)某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象,通过实验探究其热分解的产物,设计如下图所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略):

【实验步骤】
a.仪器连接后,放入固体试剂之前,关闭k,微热硬质玻璃管A。
b.称取Mg(NO3)2固体3.7g置于A中,先通入一段时间N2,再关闭k,用酒精灯加热硬质玻璃管A。
c.待样品完全分解,A 装置冷却至室温、称量,测得剩余固体的质量为1.0g。
①步骤a的目的是                                          
②依据已知的三个方程式,再根据剩余固体的质量写出Mg(NO3)2热分解方程式为:                     
③若A中固体为AgNO3,用以上实验装置进行实验时,D 中的现象为         ,用离子方程式表示出现该现象的原因:_____________________         。
④从实验安全的角度判断该实验装置有无缺陷?若有,应如何改进?                                                              
甲.乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮.氢原子个数比,设计了如下实验流程:

下图A.B.C为甲.乙两小组制取氨气时可能用到的装置,D为盛有浓硫酸的洗气瓶。

实验开始前装置中的空气已排尽。甲小组测得:反应前氧化铜的质量为.氧化铜反应后剩余固体的质量为.生成氮气在标准状况下的体积。乙小组测得洗气装置D前后的质量和生成氮气在标准状况下的体积。   
(1)写出仪器a的名称:                                 
(2)甲.乙两小组选择了不同方法制取氨气,请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。
 
实验装置
实验药品
制备原理
甲小组
A
氢氧化钙.硫酸铵
反应的化学方程式为
                       
乙小组
②    
浓氨水.氢氧化钠
用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用:
                           
                             
 
(3)甲小组用所测数据计算出氨分子中氮.氢的原子个数之比为                   
(4)在操作和计算正确的情况下,乙小组用所测数据计算出氨分子中氮.氢的原子个数比明显小于理论值,其原因可能是                                            
(5)乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有药品的实验仪器,重新实验,得出合理的实验结果。该药品的名称是                   

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网