Question

6．某温度下，反应2N₂O₅?4NO₂+O₂开始进行时，c（N₂O₅）=0.040 8mol/L．经1min后，c（N₂O₅）=0.030mol/L．则该反应的反应速率为（　　）

• A． v（N₂O₅）=1.8×10^-4 mol/（L•s）
• B． v（N₂O₅）=1.08×10^-2 mol/（L•s）
• C． v（NO₂）=1.8×10⁴ mol/（L•s）
• D． v（O₂）=1.8×10⁴ mol/（L•s）

Answer 1

分析 根据v=$\frac{△c}{△t}$、化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算．

解答 解：v（N₂O₅）=$\frac{0.0408-0.030}{60}$=1.8×10^-4mol•L^-1•s^-1，化学反应速率之比等于化学方程式计量数之比，
v（N₂O₅）：v（NO₂）=1：2，故v（NO₂）=2v（N₂O₅）=2×1.8×10^-4mol=3.6×10^-4mol•L^-1•s^-1；
v（N₂O₅）：v（O₂）=2：1，故v（O₂）=0.5v（N₂O₅）=0.5×1.8×10^-4mol=9×10^-5mol•L^-1•s^-1；
故选A．

点评 本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率的定义和化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，难度不大．