题目内容
18．下列叙述中，不正确的是（ ）| A． | 某特定反应的平衡常数仅是温度的函数 | |
| B． | 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的 | |
| C． | 平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡 | |
| D． | 某特定反应，平衡常数越大，说明反应进行的越快 |
分析 A、平衡常数随温度变化；
B、根据△H-T△S＜0来判断反应的自发性；
C、平衡常数变化，平衡移动发生移动，平衡常数是衡量化学反应进行测定的物理量；
D、平衡常数量平衡时反应物的浓度幂之积比反应物浓度幂之积，值越大，说明正向进行的程度越大．
解答 解：A、平衡常数随温度变化，不随气体外界因素变化，故A正确；
B、焓变小于0而熵变大于0的反应，△H-T△S＜0，反应肯定是自发的，故B正确；
C、平衡常数是衡量化学反应进行测定的物理量，平衡常数变化，平衡移动发生移动，故C正确；
D、平衡常数量平衡时反应物的浓度幂之积比反应物浓度幂之积，K值越大，说明正向进行的程度越大，但不能说明反应进行的越快，故D错误；
故选D．
点评 本题考查了化学平衡影响因素，化学反应速率和平衡常数的概念的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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8．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下22.4L水所含的分子为NA | |
| B． | 16g氧气中所含的电子数为NA | |
| C． | 18g水所含的电子数为8NA | |
| D． | NA个Cl2的质量是71g |
9．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，11.2 L氧气所含的氧原子数为NA | |
| B． | 1 mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl-为2 NA | |
| C． | 2.4 g镁变成Mg2+时失去的电子数目为0.2 NA | |
| D． | 标准状况下，2 g氢气所含的原子数目为NA |
6．某温度下，反应2N2O5?4NO2+O2开始进行时，c（N2O5）=0.040 8mol/L．经1min后，c（N2O5）=0.030mol/L．则该反应的反应速率为（ ）
| A． | v（N2O5）=1.8×10-4 mol/（L•s） | B． | v（N2O5）=1.08×10-2 mol/（L•s） | ||
| C． | v（NO2）=1.8×104 mol/（L•s） | D． | v（O2）=1.8×104 mol/（L•s） |
实验室需要0.1mol•L-1NaOH溶液480mL．根据溶液的配制情况回答下列问题．
3．已知ag气体X2中含有b个X原子，那么cg该气体在0℃、1.01×105 Pa条件下的体积是（NA 表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A． | $\frac{11.2bc}{a{N}_{A}}$ L | B． | $\frac{11.2ab}{c{N}_{A}}$L | C． | $\frac{11.2ac}{b{N}_{A}}$ L | D． | $\frac{11.2b}{ac{N}_{A}}$L |
10．下列化学方程式中，书写完全正确的是（ ）
| A． | 2H2O=2H2↑+O2↑ | B． | H2SO4+NaOH=NaSO4+H2O | ||
| C． | Fe+HCI=FeCI2+H2↑ | D． | 2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑ |
7．下列说法正确的是（ ）
| A． | 气体摩尔体积就是22.4L/mol | |
| B． | 1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L | |
| C． | 标准状况下，22.4L任何物质都含有约6.02×1023个分子 | |
| D． | 非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L |
8．某同学按如图所示的装置进行实验．A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当 K 闭合时，在交换膜处 SO42一从右向左移动．下列分析正确的是（ ）
| A． | 溶液中c（A2+）减小 | |
| B． | B的电极反应：B-2e-=B2+ | |
| C． | y电极上有H2产生，发生还原反应 | |
| D． | 反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，一段时间以后沉淀逐渐溶解 |