题目内容
16．标准状态下，将11.2LHCl气体溶于水，制成250ml溶液试求该盐酸溶液的物质的量浓度．分析 根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算出标准状况下11.2LHCl的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算出该盐酸溶液的物质的量浓度．
解答 解：标准状况下11.2LHCl的物质的量为：$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，
该盐酸溶液的物质的量浓度为：$\frac{0.5mol}{0.25L}$=2mol/L，
答：该盐酸溶液的物质的量浓度为2mol/L．
点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量浓度的表达式为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．
练习册系列答案
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6．某温度下，反应2N2O5?4NO2+O2开始进行时，c（N2O5）=0.040 8mol/L．经1min后，c（N2O5）=0.030mol/L．则该反应的反应速率为（ ）
| A． | v（N2O5）=1.8×10-4 mol/（L•s） | B． | v（N2O5）=1.08×10-2 mol/（L•s） | ||
| C． | v（NO2）=1.8×104 mol/（L•s） | D． | v（O2）=1.8×104 mol/（L•s） |
7．下列说法正确的是（ ）
| A． | 气体摩尔体积就是22.4L/mol | |
| B． | 1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L | |
| C． | 标准状况下，22.4L任何物质都含有约6.02×1023个分子 | |
| D． | 非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L |
4．下列物质中，属于电解质且能导电的是（ ）
| A． | 铜片 | B． | 硫酸溶液 | C． | 熔融的氯化钠 | D． | 固体氯化钾 |
1．已知CN-（氢氰酸根离子）SCN-（硫氰酸根离子）和Cl-有相似之处：两个-CN原子团或两个-SCN原子团可分别构成氰分子（CN）2和硫氰分子（SCN）2．（CN）2和（SCN）2的性质和Cl2有性质有相似之处，且常温常压下是气体，下列物质间反应的化学方程式错误的是（ ）
| A． | 二氧化锰和HSCN溶液加热反应：MnO2+4HSCN$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn（SCN）2+（SCN）2↑+2H2O | |
| B． | （CN）2和氢氧化钾溶液反应：（CN）2+2KOH═KCN+KCNO+H2O | |
| C． | 碘晶体投入HCN溶液中：I2+2HCN═2HI+（CN）2 | |
| D． | （SCN）2和水反应：（SCN）2+H2O?HSCN+HSCNO |
8．某同学按如图所示的装置进行实验．A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当 K 闭合时，在交换膜处 SO42一从右向左移动．下列分析正确的是（ ）
| A． | 溶液中c（A2+）减小 | |
| B． | B的电极反应：B-2e-=B2+ | |
| C． | y电极上有H2产生，发生还原反应 | |
| D． | 反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，一段时间以后沉淀逐渐溶解 |
1．有四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测，结果如下，其中错误的是（ ）
| A． | Ca2+、HCO3-、Cl-、K+ | B． | OH-、CO32-、Cl-、K+ | ||
| C． | Ba2+、Na+、OH-、NO3- | D． | Cu2+、NO3-、OH-、Cl- |