Question

11．实验室要配制100ml、1mol/L 的NaOH溶液，回答下列问题：
（1）经计算，应该用托盘天平称取NaOH固体4.0g；
（2）配制溶液时，一般可分为以下几个步骤：①溶解②称量③计算④定容⑤洗涤⑥转移，其正确的操作顺序为③②①⑥⑤④
（3）①溶解过程中玻璃棒的作用搅拌，⑥转移过程中玻璃棒的作用引流
（4）容量瓶上需标有以下五项中的①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线A
A、①③⑤B、①②③C、③④⑤D、②③④
（5）若用NaOH固体配制溶液，下列仪器中不需要用到的是B
A、烧杯       B、蒸发皿    C、胶头滴管    D、药匙    E、托盘天平     F、玻璃棒    G、100ml的容量瓶
（6）下列情况，对所配溶液的浓度有何影响（填偏高、偏低或无影响）未将洗涤烧杯内壁的溶液转入100ml的容量瓶，会使溶液浓度偏低，配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线，会使溶液浓度偏低．

Answer 1

分析 （1）依据m=CVM计算2需要氢氧化钠的质量；
（2）根据溶液配制的操作步骤进行排序，溶液配制步骤：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀；
（3）玻璃棒在溶解时作用为搅拌；在移液时作用为引流；
（4）依据容量瓶构造解答；
（5）根据溶液配制的操作步骤选择合适的仪器；
（6）分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c=$\frac{n}{V}$判断对所配溶液浓度的影响．

解答 解：（1）配制100ml、1mol/L 的NaOH溶液，需要用托盘天平称取NaOH固体质量m=1mol/L×0.1L×40g/mol=4.0g，故答案为：4.0；
（2）配制一定物质的量浓度溶液步骤：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀，所以正确顺序为③②①⑥⑤④，
故答案为：③②①⑥⑤④；
（3）玻璃棒在溶解时作用为搅拌；在移液时作用为引流，故答案为：搅拌；引流；
（4）容量瓶上标注有：温度、刻度线、容积，故答案为：A；
（5）配制一定物质的量浓度溶液步骤：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀，需要的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，用不到的仪器：蒸发皿；
故选：B；
（6）未将洗涤烧杯内壁的溶液转入100ml的容量瓶，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；
故答案为：偏低；偏低．

点评 本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理和容量瓶构造及使用方法是解题关键，注意误差分析的方法和技巧，题目难度不大．