题目内容
10．10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列物质，能减慢反应速率但又不影响氢气生成总量的是（ ）| A． | 加入少量CuSO4固体 | B． | 加入少量CH3COONa固体 | ||
| C． | 加入少量NH4HSO4固体 | D． | 加入少量Na2CO3固体 |
分析 根据反应的实质为Zn+2H+═Zn2++H2↑，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，则减小氢离子的浓度但不能改变氢离子的物质的量即可，注意Zn过量，以此来解答．
解答 解：A．Zn可以置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，故A错误；
B．加入CH3COONa溶液，溶液被稀释，且醋酸根与溶液中氢离子结合为醋酸分子，溶液中氢离子降低，且提供的氢离子总量不变，故能减慢反应速率且又不影响氢气生成量，故B正确；
C．加入少量NH4HSO4固体，溶液氢离子浓度增大，反应速率增大，故C错误；
D．加入碳酸钠溶液，与盐酸反应是二氧化碳，氢离子总量较小，生成氢气的量减少，故D错误，
故选B．
点评 本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，比较基础，需注意生成氢气的量不变，注意A选项构成原电池，加快反应速率．
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如图是一种分子式为C4H8O2的有机物的红外光谱图，则该有机物的结构简式为CH3COOCH2CH3或是CH3CH2COOCH3（写一种即可），写出其在碱性条件下的水解反应式：CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH．
18．下列电离方程式的书写不正确的是（ ）
| A． | NH3•H2O═NH$\stackrel{+}{4}$+OH- | B． | BaSO4═Ba2++SO$\stackrel{2-}{4}$ | ||
| C． | HNO3═H++NO$\overline{3}$ | D． | NaOH═Na++OH- |
5．六偏磷酸钠（Na6P6O18）常用于食品加工．六偏磷酸钠中磷元素的化合价为（ ）
| A． | -3 | B． | +2 | C． | +4 | D． | +5 |
19．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（ ）
| A． | 化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打 | |
| B． | 电解质：硫酸，甲烷，烧碱，食盐 | |
| C． | 同素异形体：石墨，C60，C80，金刚石 | |
| D． | 混合物：豆浆，纯净矿泉水，分析纯盐酸，石灰石 |
20．反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
| A． | 保持体积不变，充入N2使体系压强增大 | |
| B． | 将容器的体积缩小一半 | |
| C． | 增H2的量 | |
| D． | 压强不变充入N2使容器体积增大 |