题目内容

15．下列说法中正确的有几项（　　）
①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2
②配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液，需要用托盘天平称量氢氧化钠固体9.6g
③盐酸既有氧化性又有还原性
④Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不直接用化合反应制备
⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性
⑥将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数大于15%
⑦干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色
⑧中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器只有烧杯、温度计和环形玻璃搅拌棒三种
⑨纯银器在空气中久置变黑是因为发生了化学腐蚀．
A．3项B．4项C．5项D．6项

分析 ①钠在空气中燃烧生成过氧化钠；
②没有480mL容量瓶，选择容量稍大体积接近的容量瓶，故应选择500mL容量瓶，所需氢氧化钠的质量为0.5L×0.5mol•L-1×40g/mol=10.0g；
③依据氯化氢中氢为+1价，氯为-1价解答；
④氢氧化亚铁、氧气、水化合生成氢氧化铁，氯化铁与铁化合生成氯化亚铁；
⑤二氧化硫与酸性的高锰酸钾发生氧化还原反应使其褪色；
⑥将质量分数为5%和25%的氨水等质量混合后，所得溶液中溶质的质量分数等于15%，由于等质量时25%的氨水体积大，需再加入一些5%的氨水才能是等体积，所以将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合，溶质的质量分数小于15%；
⑦次氯酸具有漂白性，氯气不具有漂白性；
⑧依据中和热试验简易装置解答；
⑨纯银器主要发生化学腐蚀；

解答 解：①钠在空气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠为淡黄色，故正确；
②没有480mL容量瓶，选择容量稍大体积接近的容量瓶，故应选择500mL容量瓶，所需氢氧化钠的质量为0.5L×0.5mol•L-1×40g/mol=10.0g，秤取9.6g溶质，所配溶液浓度偏低，故错误；
③氯化氢中氢为+1价，氯为-1，化合价既可以升高又可以降低，所以既有氧化性又有还原性，故正确；
④氢氧化亚铁、氧气、水化合生成氢氧化铁，氯化铁与铁化合生成氯化亚铁，所以Fe（OH）3、FeCl2可以直接用化合反应制备，故错误；
⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有还原性，故错误；
⑥将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数小于15%，故错误；
⑦HClO具有强氧化性能漂白，干燥的Cl2遇到鲜花会生成HClO，氯水含有HClO，所以干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色，故正确；
⑧中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、温度计和环形玻璃棒、量筒、搅拌棒四种，故错误；
⑨纯银器主要发生化学腐蚀，故正确；
故选：B．

点评 本题为综合题，涉及元素化合物知识、中和热的测定、金属的腐蚀与防护、溶液的配制，明确物质的性质及相关实验的原理和操作是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如图：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
开始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
回答下列问题：
（1）如何加快废铁屑的溶解，写出两种办法搅拌、加热．
（2）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在4.4-7.5范围内．
（3）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是将亚铁离子氧化为铁离子．
（4）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe（OH）2+离子可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合离子，该水解反应的离子方程式为2Fe（OH）2++2H2O?Fe2（OH）42++2H+．
（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-．为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为C．
A．氯水        B．KSCN溶液      C．酸性KMnO4溶液      D．NaOH溶液
（6）为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH＜2，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用 0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL．
已知：2Fe3++2I-═2Fe2++I2   I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
则溶液中铁元素的总含量为g/L．若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会偏高 （填“偏高”“偏低”“不变”）．
6．已知298K时，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ•mol-1．在该温度下，向某密闭恒定体积的容器中通入2mol SO2和1mol O2达到平衡时，SO3为0.6mol，如果此时移走1mol SO2和0.5mol O2，在相同温度下再达到平衡时SO3的物质的量是（　　）
A．0.3molB．小于0.3mol
C．大于0.3mol，小于0.6molD．大于0.6mol
3．某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO${\;}_{3}^{-}$的物质的量浓度之比为3：1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（　　）
A．1：3B．4：3C．2：1D．3：1
10．10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列物质，能减慢反应速率但又不影响氢气生成总量的是（　　）
A．加入少量CuSO4固体B．加入少量CH3COONa固体
C．加入少量NH4HSO4固体D．加入少量Na2CO3固体
20．FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：
（1）FeCl3 净水的原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用离子方程式表示，下同）．FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+；．
（2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3．
①若酸性FeCl2 废液中c（Fe2+）=2.0×10-2 mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3 mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2 mol•L-1，则该溶液的pH约为2．
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：□ClO3-+□Fe2++□6H+═□Cl-+□Fe3++□3H2O．
（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+ K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+ K2
Fe（OH）++H2O?Fe（OH）3+H+ K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是K1＞K2＞K3．通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3++yH2O═Fex（OH）y（3x-y）++yH+
欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）bd．
a．降温  b．加水稀释 c．加入NH4Cl   d．加入NaHCO3
室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是调节溶液的pH．
（4）天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如图所示．由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe（mg•L-1）表示]的最佳范围约为18～20mg•L-1．
7．环境污染已经成为我国必须面对的首要社会问题．引起下列环境污染的原因或处理方法中正确的是（　　）
A．雾霾是由大量燃烧煤、天然气、石油等产生的CO2偏高所致
B．绿色化学的核心是开发应用新技术，加大对环境污染的治理能力
C．用催化氧化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$C+NO2
D．加酶无磷洗衣粉的使用，可以降低水体污染（如海洋的赤潮）
4．下列有关化学用语错误的是（　　）
A．碳酸的二级电离方程式：H2O+HCO3-?H3O++CO32-
B．玉的化学成分多为含水钙镁硅酸盐，如：Ca2Mg5Si8O22（OH）2可用氧化物表示为2CaO•5MgO•8SiO2•H2O
C．NaH与重水反应的方程式：NaH+D2O═NaOD+HD↑
D．均含有NA个电子的H2O和CH4具有相同的体积
5．下列实验操作正确的是（　　）
A．用苯萃取溴水中的溴时，应将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
B．用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏小
C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后，与标准比色卡比较
D．蒸发操作时，蒸发皿必须放在石棉网上，并用酒精灯的外焰加热

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