题目内容
【题目】二氯化锡可用于染料、香料、制镜、电镀等工业，是一种重要的化工原料。实验室制备二氯化锡可分三个过程完成，具体实验如下：
已知：①常温下四氯化锡是无色易流动的液体，熔点-33℃，沸点114.1℃，易溶于水。
②二氯化锡：遇水强烈水解，在浓盐酸中溶解度大且有利于SnCl2·2H2O的生成。
I.四氯化锡的制备。所需装置如图所示：
（1）仪器X的名称是___。
（2）试剂a是___，冰盐水的作用是__。
（3）按气流从左到右的顺序连接好装置：a___。
II.SnCl2·2H2O的制备
将装置B中得到的无色液体全部倒入锥形瓶中并加入适量浓盐酸，慢慢加入锡粉直至不能溶解，过滤后即得到SnCl2·2H2O。
（4）加入适量浓盐酸的作用是___。
（5）加入锡粉发生的反应为___。
III.SnCl2·2H2O的脱水，步骤如下：
a.将得到的SnCl2·2H2O置于干燥的50mL烧杯中，加入足量醋酸酐(CH3COOOCCH3)溶解。
b.将烧杯放入通风橱内，约5分钟搅拌一次，30分钟后在干燥的布氏漏斗上过滤。
c.用3~5mL乙醚淋洗产品，将产品转移至表面血，放入干燥器中干燥30分钟后，称重。
（6）SnCl2·2H2O脱水步骤a中加入醋酸酐后得到的有机物的结构简式是___。
（7）设计实验检测制得的SnCl2中是否有SnCl4：___。
【答案】圆底烧瓶 饱和食盐水 冷凝SnCl4 defgijbch或defgjibch 抑制SnCl2的水解 Sn+SnCl4=2SnCl2(或Sn+2HCl+2H2O=SnCl2·2H2O+H2↑) CH3COOH 称量19.0g产品，加入适量稀硝酸酸化，再加入足量AgNO3，充分反应，若得沉淀质量大于28.7g，则说明产品中有SnCl4
【解析】
I．由制备原理及实验装置可知，A中发生MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O，然后连接C(试剂为饱和食盐水)可除去氯气中的HCl，再连接D可干燥氯气，然后连接F，F中发生Sn+2Cl2 SnCl4，连接B可冷凝分离出SnCl4，最后连接E可吸收尾气；
II．SnCl2溶液易水解，在浓盐酸中溶解度大且有利于SnCl22H2O的生成，在B中加Sn反应生成SnCl2(或SnCl22H2O)；
III．由实验可知SnCl22H2O脱水，利用醋酸酐脱水生成乙酸和SnCl2；SnCl2、SnCl4中Cl元素的质量分数不同，可检测混合物中Cl元素的含量判断SnCl2中是否有SnCl4。
(1)根据图示，仪器X是圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶；
(2)浓盐酸易挥发，制得的氯气中会含有氯化氢杂质，试剂a是除去氯气中的氯化氢杂质的，应该选用饱和食盐水；常温下四氯化锡是无色易流动的液体，冰盐水可以冷凝SnCl4，故答案为：饱和食盐水；冷凝SnCl4；
(3)由上述分析可知，装置的连接顺序为A→C→D→F→B→E，且导管长进短出，则按气流从左到右的顺序连接好装置：adefgijbch或adefgjibch，故答案为：defgijbch或defgjibch；
(4)二氯化锡遇水强烈水解，在浓盐酸中溶解度大且有利于SnCl2·2H2O的生成，因此加入适量浓盐酸可以抑制SnCl2的水解，故答案为：抑制SnCl2的水解；
(5)加入锡粉发生的反应为Sn+SnCl4=2SnCl2(或Sn+2HCl+2H2O=SnCl22H2O+H2↑)，故答案为：Sn+SnCl4=2SnCl2(或Sn+2HCl+2H2O=SnCl22H2O+H2↑)；
(6)SnCl22H2O脱水步骤a中加入醋酸酐，醋酸酐是用来脱水的，醋酸酐与水反应生成的有机物是CH3COOH，故答案为：CH3COOH；
(7)由于
、
两者所含
元素的质量分数不同，可以通过测量一定质量的混合物中的的含量进行推断，具体方法为：称量19.0g(0.1mol)产品，加入适量稀硝酸酸化，再加入足量硝酸银，充分反应，若得沉淀质量大于28.7g(0.2molAgCl)，则说明产品中有SnCl4，故答案为：称量19.0g产品，加入适量稀硝酸酸化，再加入足量硝酸银，充分反应，若得沉淀质量大于28.7g，则说明产品中有SnCl4。
