题目内容
【题目】下列分子或离子中，VSEPR(价层电子对互斥理论)模型名称与分子或离子的空间构型名称不一致的是
A.CO2B.CO32-C.H2OD.CC14
【答案】C
【解析】
A. CO2分子中每个O原子和C原子形成两个共用电子对，所以C原子价层电子对个数是2，且不含孤电子对，为直线形结构，VSEPR模型与分子立体结构模型一致，A不符合题意；
B. CO32-的中心原子C原子上含有3个σ键，中心原子上的孤电子对数=
×(4+2-2×3)=0，所以CO32-的空间构型是平面三角形，VSEPR模型与分子立体结构模型一致，B不符合题意；
C. H2O分子中价层电子对个数=2+×(6-2×1)=4，VSEPR模型为正四面体结构；含有2个孤电子对，去掉孤电子对后，实际上其空间构型是V型，VSEPR模型与分子立体结构模型不一致，C符合题意；
D. CCl4分子中中心原子C原子原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=4+×(4-1×4) =4，VSEPR模型为正四面体结构，中心原子不含有孤电子对，分子构型为正四面体结构，VSEPR模型与分子立体结构模型一致，D不符合题意；
故合理选项是C。
【题目】Ⅰ.氢气用于工业合成氨 N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g)；ΔH = -92.2 kJ·mol-1。一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中t5 ﹑t7时刻所对应的实验条件改变分别是
t5 ___________________。t7___________________。
Ⅱ.已知化学反应①：Fe(s)+CO2(g) 
FeO(s)+CO(g), 其平衡常数为K1；
化学反应②：Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)，其平衡常数为K2。
在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：
温度 | K1 | K2 |
973K | 1.47 | 2.38 |
1173 | 2.15 | 1.67 |
（1）1173K时，若c(CO2)=2mol/L，c(CO) =5mol/L，则此时反应①平衡向__________（填“正”或“逆”）反应方向移动。
（2）现有反应③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，写出该反应的平衡常数K3的表达式：K3=_______________________（用K1 、 K2表示）。据此关系式及上表数据，能推断出反应③是______（填“吸热”或“放热”）反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施是______(填写序号)。
A．缩小反应容器容积 B．扩大反应容器容积 C．降低温度
D．升高温度 E．使用合适的催化剂 F．设法减少CO的量
能判断反应③已达平衡状态的是_______________________________。
A．恒容容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变
C．
(H2)==
(H2O) D．c(CO2)==c(CO)
（3）723K时，0.2molCO2和0.1molH2通入抽空的1L恒容密闭容器中，发生反应③，达到平衡后水的物质的量分数为0.1。则H2的转化率α（H2）=___________％。723K该反应的平衡常数为K=________________。（结果保留两位有效数字）
