题目内容
【题目】某Al2O3样品中含有一定量的Cu、Fe、Fe2O3杂质。现通过下列生产过程,从该样品中回收铁红。流程如下:
（1）操作a是________，在实验室进行该操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_______。
（2）试剂①是_______,固体II是_________（填化学式）。
（3）红褐色沉淀的成分是_________；写出白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式:______________。
（4）溶液II中铁元素的存在形式是_______（填离子符号），如何用实验证明:__________。
【答案】 过滤 玻璃棒 NaOH溶液 Cu Fe(OH)3 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe2+ 取少量溶液Ⅱ于试管中，滴入几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴入适量氯水，溶液变红，则说明铁元素的存在形式是Fe2+
【解析】试题分析：本题以从含有Cu、Fe、Fe2O3杂质的Al2O3样品中回收铁红为载体，考查流程的分析，物质的分离和提纯，化学方程式的书写，Fe2+的检验，涉及Al2O3、Fe、Fe2O3、Fe（OH）2、Fe（OH）3等的化学性质。流程中加入过量试剂①后得到的固体I最终可回收铁红，试剂①不溶解Fe、Fe2O3、Cu，且在溶液II中加入试剂①产生的白色沉淀能转化为红褐色沉淀，则试剂①为NaOH溶液，加入试剂①与样品发生的反应为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，经过滤得到的固体I中含Cu、Fe、Fe2O3；固体I中加入过量的盐酸发生反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、Fe+2FeCl3=3FeCl2，反应经过滤得到的固体II为Cu，溶液II中含FeCl2和过量HCl；溶液II中加入NaOH溶液，FeCl2与NaOH反应生成白色Fe（OH）2沉淀，Fe（OH）2在空气中久置转化为红褐色的Fe（OH）3，Fe（OH）3受热分解生成Fe2O3。
（1）操作a是将溶液和固体分离，操作a是过滤，过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。
（2）根据上述分析，试剂①是NaOH溶液，固体II是Cu。
（3）红褐色沉淀的成分是Fe（OH）3。白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。
（4）溶液II中含FeCl2和过量HCl，铁元素的存在形式是Fe2+。检验溶液II中含Fe2+的方法是：取少量溶液Ⅱ于试管中，滴入几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴入适量氯水，溶液变红，则说明铁元素的存在形式是Fe2+。
同步练习强化拓展系列答案【题目】1 000 mL某待测溶液中除含有0.2 mol·L－1的Na＋外，还可能含有下列离子中的一种或多种：
阳离子 | K＋、NH |
阴离子 | Cl－、Br－、CO |
现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)：
(1)写出生成白色沉淀B的离子方程式：__________________________________。
(2)待测液中肯定不存在的阳离子是________________。
(3)若无色气体D是单一气体：判断原溶液中K＋是否存在____(填“是”或“否”)，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：________________________。
(4)若无色气体D是混合气体：
①待测液中一定含有的阴离子是________________。
②沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是____________(写化学式)。
