题目内容
17．如图是恒温下某反应的化学反应速率随反应时间变化的示意图．下列叙述与示意图不相符合的是（ ）
| A． | 反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 | |
| B． | 该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ | |
| C． | 该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ | |
| D． | 同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等 |
分析 可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，为动态平衡状态；可逆反应中物质浓度与反应速率成正比，所以温度浓度越大，反应速率越大．
解答 解：A．正逆反应速率相等，可逆反应达到平衡状态，为动态平衡状态，故A不选；
B．可逆反应中物质浓度与反应速率成正比，该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度瞬间，正反应速率减小、逆反应速率不变，平衡发生移动，所以图象不符合，故B选；
C．增大反应物浓度瞬间，正反应速率增大、逆反应速率不变，平衡向正反应方向移动，从而达到新的平衡状态，新的平衡状态中浓度大于原来平衡状态，所以反应速率大于原来平衡状态，图象符合，故C不选；
D．物质浓度越大反应速率越大，根据图知，II状态反应速率大于I状态，所以II状态浓度大于I状态，符合图象，故D不选；
故选B．
点评 本题以外界条件对化学平衡移动的影响为载体考查图象分析，明确浓度与反应速率关系是解本题关键，注意：如果图象中改变条件时速率曲线与原平衡曲线有接触点，说明改变的条件是浓度．
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7．NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 10gD2O中含有的电子数为5NA | |
| B． | 1molC3H8分子中共价键总数为10NA | |
| C． | 92gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA | |
| D． | 65gZn全部溶解在一定浓度的硝酸溶液中，有NO生成，则转移的电子数为2NA |
．
．
5．在一支25mL酸式滴定管中盛入0.1mol•L-1HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处；若把滴定管内溶液全部放入烧杯中，则烧杯中盐酸的体积（ ）
| A． | 大于20 mL | B． | 小于20 mL | C． | 等于20mL | D． | 等于5mL |
12．2009年12月哥本哈根气候变化会议的重要议题是减缓温室气体排除，“节能减排”是达到该目标的必经之路．下列措施无助于节能减排的是（ ）
| A． | 将白炽灯换成节能灯 | B． | 少开汽车，多骑自行车或坐公交车 | ||
| C． | 用风力发电代替火力发电 | D． | 把高耗能产业转移到欠发达地区 |
2．已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+130kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220kJ•mol-1
H-H、O=O和O-H键的键能分别为436kJ•mol-1、a kJ•mol-1和462kJ•mol-1，
则a为（ ）
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220kJ•mol-1
H-H、O=O和O-H键的键能分别为436kJ•mol-1、a kJ•mol-1和462kJ•mol-1，
则a为（ ）
| A． | 496 | B． | 118 | C． | 350 | D． | 130 |
9．如表中评价合理的是（ ）
| 选项 | 化学反应及其离子方程式 | 评价 |
| A | 铁与稀盐酸反应： 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | 正确 |
| B | 大理石溶于醋酸的反应： CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O | 错误，醋酸应写为分子形式CH3COOH，CaCO3应写成离子形式 |
| C | FeCl3溶液“腐蚀”铜箔： Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ | 正确 |
| D | NH4HCO3溶液与过量NaOH浓溶液共热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O | 错误，HCO3-也可以与OH-反应 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
6．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为11，X、Z同主族，Y原子最外层电子数比X原子次外层电子数多1．下列叙述正确的是（ ）
| A． | Y的最高价氧化物的熔点比X的最高价氧化物的熔点低 | |
| B． | 原子半径：Y＞Z＞X | |
| C． | Y的最高价氧化物的水化物只能与酸反应，不能与碱反应 | |
| D． | 由Z、Y两元素分别形成的单质均存在同素异形体 |
7．
（普）实验探究：为了研究同周期元素性质递变规律，某同学自己设计了一套实验方案，并动手记录实验步骤和现象如下：（表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）
请你帮助该同学整理并完成实验报告：
（1）实验用品：试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、AlCl3溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等，实验所用到的玻璃仪器：①胶头滴管、试管、烧杯、酒精灯以及玻璃片等．
（2）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）
（3）此实验的结论：钠、镁、铝的金属性强弱顺序为Na＞Mg＞Al．
（4）该同学利用原电池原理也得出镁铝金属性的比较，他设计的原电池装置如图所示，其中正极发生的电极反应为：2H++2e-=H2↑．
（普）实验探究：为了研究同周期元素性质递变规律，某同学自己设计了一套实验方案，并动手记录实验步骤和现象如下：（表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系） | 实验步骤 | 实验现象 |
| ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 | A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色． |
| ②在盛有冷水的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，再将一小块金属钠放入其中 | B．有气体产生，溶液变成浅红色 |
| ③将镁条投入稀盐酸中 | C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体 |
| ④将铝条投入稀盐酸中 | D．不十分剧烈，产生无色气体 |
| ⑤向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 | E．生成白色胶装沉淀，继而沉淀消失 |
（1）实验用品：试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、AlCl3溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等，实验所用到的玻璃仪器：①胶头滴管、试管、烧杯、酒精灯以及玻璃片等．
（2）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）
| 实验内容 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
| 实验现象（填A-E） | B |
（4）该同学利用原电池原理也得出镁铝金属性的比较，他设计的原电池装置如图所示，其中正极发生的电极反应为：2H++2e-=H2↑．