题目内容

20．某结晶水合物A含有两种阳离子和一种阴离子．称取两份质量均为1.96g的A分别制成溶液．一份加入足量Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出0.224L（标准状况）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体B；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到2.33g白色固体C．另一份加入含0.001mol　KMnO4的酸性溶液，MnO4-　恰好完全被还原为Mn2+．请回答以下问题：
（1）结晶水合物A的化学式：（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O[或（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]，B的电子式为．
（2）用化学方程式表示白色沉淀→灰绿色→红褐色对应反应4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）化合物A与硫酸亚铁一样可作还原剂，在定量分析中常用来标定重铬酸钾或高锰酸钾溶液，试分析用A不用硫酸亚铁的原因A
A．空气中比硫酸亚铁稳定     B．还原性更强
（4）A物质水溶液由于阳离子水解而呈酸性，在化学上能水解的物质很多，其中氯磺酸（ClSO3H） 就是一种容易水解的一元强酸，试写出ClSO3H与足量NaOH溶液反应的化学方程式ClSO3H+3NaOH=NaCl+Na2SO4+2H2O．

分析 一份加入足量Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色，说明含有Fe2+离子，加热该混合物，逸出0.224L（标准状况）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体B为NH3，说明含有NH4+，用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体C为BaSO42.33g，说明含有SO42-，由题中信息可知1.96g的该结晶水合物中：n（NH4+）=$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$=0.01mol，质量为：m（NH4+）=0.01mol×18g/mol=0.18g，n（SO42-）=$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol，质量为：m（SO42-）=0.01mol×96g/mol=0.96g，KMnO4的酸性溶液具有氧化性，与Fe2+发生氧化还原反应，根据得失电子的物质的量相等，则有：0.001mol×（7-2）=n×（3-2），所以，n=0.005mol，即Fe2+的物质的量为0.005mol，质量为：0.005mol×56g/mol=0.28g，所以结晶水合物中水的质量为：1.96g-0.18g-0.96g-0.28g=0.54g，n（H2O）=$\frac{0.54g}{18g/mol}$=0.03mol，所以，1.96g的该结晶水合物中：m（NH4+）：n（Fe2+）：n（SO42-）：n（H2O）=0.01mol：0.005mol：0.01mol：0.03mol=2：1：2：6，所以A的化学式为：（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O；[或（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]，据此答题．

解答 解：一份加入足量Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色，说明含有Fe2+离子，加热该混合物，逸出0.224L（标准状况）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体B为NH3，说明含有NH4+，用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体C为BaSO42.33g，说明含有SO42-，由题中信息可知1.96g的该结晶水合物中：n（NH4+）=$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$=0.01mol，质量为：m（NH4+）=0.01mol×18g/mol=0.18g，n（SO42-）=$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol，质量为：m（SO42-）=0.01mol×96g/mol=0.96g，KMnO4的酸性溶液具有氧化性，与Fe2+发生氧化还原反应，根据得失电子的物质的量相等，则有：0.001mol×（7-2）=n×（3-2），所以，n=0.005mol，即Fe2+的物质的量为0.005mol，质量为：0.005mol×56g/mol=0.28g，所以结晶水合物中水的质量为：1.96g-0.18g-0.96g-0.28g=0.54g，n（H2O）=$\frac{0.54g}{18g/mol}$=0.03mol，所以，1.96g的该结晶水合物中：m（NH4+）：n（Fe2+）：n（SO42-）：n（H2O）=0.01mol：0.005mol：0.01mol：0.03mol=2：1：2：6，所以A的化学式为：（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O；[或（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]，
（1）根据上面的分析可知，结晶水合物A为（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O[或（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]，B为NH3，其电子式为，
故答案为：（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O[或（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]；；
（2）用化学方程式表示白色沉淀→灰绿色→红褐色对应反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（3）由于（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O在空气中比硫酸亚铁稳定，所以在定量分析中常用来标定重铬酸钾或高锰酸钾溶液，用（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O而不用硫酸亚铁，
故答案为：A；
 （4）ClSO3H与足量NaOH溶液反应的化学方程式为ClSO3H+3NaOH=NaCl+Na2SO4+2H2O，
故答案为：ClSO3H+3NaOH=NaCl+Na2SO4+2H2O．

点评 本题考查离子的检验和推断，题目难度中等，注意从守恒的角度推断结晶水合物的化学式．

练习册系列答案
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10．下列溶液一定显酸性的是（　　）
A．[H+]=[OH-]的溶液B．pH＜7的溶液
C．[H+]=1.0×10-7mol•L-1 的溶液D．[H+]＞[OH-]的溶液
11．由Fe2O3、CuO、C组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：

（1）将Y过滤：
①滤渣中两种固体为Cu、Fe（填化学式）．
②若向滤液中通入氯气，反应的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+．
③若向滤液中加入NaOH溶液，搅拌，反应的方程式有两个（是离子反应的写离子方程式）分别为：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（2）Z为一种或两种气体：
①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O；
②若Z为两种气体，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是CO2、NO．
8．以苯为主要原料，制取高分子材料N和R的流程如图：

已知：I
Ⅱ．

（1）B中含氧官能团的名称是羧基、羟基．C的结构简式为．
（2）②的化学反应方程式为．
（3）下列说法正确的是acd（选填序号字母）．
a．A可与NaOH溶液反应　　　　　　　　　　　　　　b．常温下，A能和水以任意比混溶
c．C可使酸性KMnO4溶液褪色　                   d．R在一定条件下可发生水解反应
（4）符合下列条件的B的同分异构体有6种．
a．能与FeCl3溶液发生显色反应
b．属于酯类
c．苯环上只有两个对位取代基．
15．下列说法正确的是（　　）
A．氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
B．检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液
C．浓HCl在与MnO2共热制取Cl2的实验中只起到还原剂的作用
D．实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收
5．在一支25mL酸式滴定管中盛入0.1mol•L-1HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处；若把滴定管内溶液全部放入烧杯中，则烧杯中盐酸的体积（　　）
A．大于20 mLB．小于20 mLC．等于20mLD．等于5mL
12．2009年12月哥本哈根气候变化会议的重要议题是减缓温室气体排除，“节能减排”是达到该目标的必经之路．下列措施无助于节能减排的是（　　）
A．将白炽灯换成节能灯B．少开汽车，多骑自行车或坐公交车
C．用风力发电代替火力发电D．把高耗能产业转移到欠发达地区
9．如表中评价合理的是（　　）
选项化学反应及其离子方程式评价
A铁与稀盐酸反应：
2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑		正确
B大理石溶于醋酸的反应：
CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O		错误，醋酸应写为分子形式CH3COOH，CaCO3应写成离子形式
CFeCl3溶液“腐蚀”铜箔：
Fe3++Cu═Fe2++Cu2+		             正确
DNH4HCO3溶液与过量NaOH浓溶液共热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O错误，HCO3-也可以与OH-反应
A．AB．BC．CD．D
10．下列冶炼金属的原理及方程式不正确的是（　　）
A．工业冶炼铁Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
B．火法炼铜Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2
C．工业冶炼镁MgCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2
D．工业冶炼铝Al2O3+2Fe$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+2Al

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