Question

13．在常温下，下列有关溶液中粒子的物质的量浓度的说法正确的是（　　）

• A． 将amol/L的Na₂RO₃溶液与bmol/L的NaHRO₃溶液等体积混合后，若c（Na⁺）＞c（HRO₃^-）＞c（RO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），则a＜b
• B． 0.1mol•L^-1NH₄HS溶液中：c（NH₄⁺）=c（HS^-）+c（S^2-）+c（H₂S）
• C． 若KHA溶液呈弱酸性，则c（K⁺）＞c（A^2-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 向AgNO₃溶液中逐滴滴加等物质的量浓度的KCl和K₂CrO₄的混合溶液，若先产生白色沉淀，则K_sp（AgCl）＜K_sp（Ag₂CrO₄）

Answer 1

分析 A．若R为碳，当a=b时，碳酸钠与碳酸氢钠混合后溶液等体积等浓度混合后显示碱性，也满足该离子浓度关系；
B．根据NH₄HS溶液中的物料守恒判断；
C．由于溶液为弱酸性，则HA^-的电离程度较小，c（HA^-）＞c（A^2-）；溶液中氢离子来自水的电离和HA^-的电离，则c（H⁺）＞c（A^2-）；
D．氯化银与铬酸银的沉淀类型不同，不能直接根据其溶度积判断溶解度大小．

解答 解：A．R为C时，等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液等体积混合后，溶液显示碱性，其碳酸氢根离子浓度大于碳酸根离子，同样满足该关系，所以a与b的关系应该为a≤b，故A错误；
B．0.1mol•L^-1NH₄HS溶液中，根据物料守恒可得：c（NH₄⁺）=c（HS^-）+c（S^2-）+c（H₂S），故B正确；
C．KHA溶液呈弱酸性，则HA^-的电离程度较小：c（HA^-）＞c（A^2-），溶液中氢离子来自水的电离和HA^-的电离，则c（H⁺）＞c（A^2-），溶液中正确的离子浓度大小为：c（K⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-），故C错误；
D．AgCl）与Ag₂CrO₄的沉淀类型不同，需要通过计算才能判断其溶解度大小，不能直接根据溶度积数值大小判断难溶程度，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握判断溶液中离子浓度大小的方法，选项D为易错点，注意氯化银与铬酸银为不同类型的沉淀，不能直接以溶度积大小判断其难溶情况．