设nA代表阿伏加德罗常数(nA)的数值.下列说法正确的是( )A．标准状况下.22.4 L HCl溶于水后溶液中含有nA个HCl分子B．1L 0.1 mol•L-1的Na2SO4溶液中含有0.2 nA个Na+C．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为nAD．将0.1mol氯化铁溶于1L水中.所得溶液含有0.1nAFe3+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．设n_A代表阿伏加德罗常数（n_A）的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4 L HCl溶于水后溶液中含有n_A个HCl分子
	B．	1L 0.1 mol•L^-1的Na₂SO₄溶液中含有0.2 n_A个Na⁺
	C．	1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为n_A
	D．	将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1n_AFe³⁺

分析 A．氯化氢为强电解质，在溶液中不存在氯化氢分子；
B．根据n=cV计算出溶质硫酸钠的物质的量，再计算出含有的钠离子数目；
C．1mol氯酸钾中含有1mol硫酸根离子，含有2mol负电荷；
D．铁离子在溶液中部分水解，导致铁离子数目减少．

解答解：A．氯化氢属于强电解质，在溶液中完全电离，不存在氯化氢分子，故A错误；
B．1L 0.1 mol•L^-1的Na₂SO₄溶液中含有0.1mol硫酸钠，含有0.2mol钠离子，含有0.2 n_A个Na⁺，故B正确；
C．1 mol 硫酸钾中含有1mol硫酸根离子，阴离子所带电荷为2mol，电荷数为2n_A，故C错误；
D．铁离子在溶液中发生水解，则溶液中含有的铁离子小于0.1mol，溶液中含有的铁离子数目小于0.1n_A，故D错误；
故选B．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握阿伏伽德罗常数与物质的量、摩尔质量等物理量之间的转化关系，A为易错点，注意氯化氢为强电解质，溶液中不存在溶质分子．

练习册系列答案

12．

用如图所示装置进行有关实验，拔掉分液漏斗上口玻璃塞，打开F，将A逐滴加入至B中．
（1）若A是实验室的一种常用燃料，B是生石灰，C中放有CuO，当C中黑色固体大部分变红时，关闭F，然后往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到Ⅲ中试管壁出现了光亮的眼镜，则：
①B中生石灰的作用是吸收乙醇中含有的水分，防止水蒸气进入硬质管；
②请写出反应管C中所发生的化学反应方程式C₂H₅OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH₃CHO+Cu+H₂O；
③试管E中所发生反应的化学方程式CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{水浴加热}{→}$CH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O；
④仪器D在此实验中的作用是防止倒吸．
（2）若B为浓硫酸，E为苯酚钠溶液，C中物质不变，A是一种含有醛基的饱和一元羧酸，该物质和浓硫酸在加热条件下能生成两种物质，一种在常温下为液态物质，另一种为气体产物，能使C中CuO固体逐渐变红，同时可观察到试管中溶液变浑浊，则：
①A在浓硫酸作用下的化学方程式HCOOH$→_{△}^{浓硫酸}$CO↑+H₂O；
②试管中溶液边浑浊的原因是二氧化碳与苯酚钠反应生成苯酚，苯酚微溶于水；
③然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管中的现象是溶液由浑浊变澄清．

3．

X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大，其中只有W为第四周期元素．X与Y基态原子的成对电子数之比为2：3，未成对电子数之比为1：1，Z是元素周期表中s区元素，但有未成对电子，R的氢化物的沸点比其上周期同族元素氢化物的沸点低，W为金属元素，Y与W形成的某种化合物与R的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取R的气态单质，回答下列问题：
（1）与Y同族的短周期元素的基态原子核外有2个未成对电子，R的基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵．
（2）Y^2-、Z⁺、R^-离子半径由小到大的顺序是Na⁺＜O^2-＜Cl^-（用离子符号表示）；X，Y，Z第一电离能由大到小的顺序为O＞C＞Na用元素符号表示）．
（3）RY₃^-离子的空间构型是三角锥形；XY₂为非极性分子（填“极性”或“非极性”）．
（4）含WY₄^-的溶液与R的氢化物的浓度反应时也能制取R的气态单质，溶液中还有W²⁺生成，该反应的离子方程式为2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5C1₂↑+8H₂O．
（5）化合物Z₂Y的晶胞如图，其中Y离子的配位数为8，以相距一个Y离子最近的所有Z离子为顶点构成的几何体为立方体．

10．下列溶液一定显酸性的是（　　）

	A．	[H⁺]=[OH^-]的溶液		B．	pH＜7的溶液
	C．	[H+]=1.0×10^-7mol•L^-1 的溶液		D．	[H⁺]＞[OH^-]的溶液

20．回答下列问题．
工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺═Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显橙色．
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是C．
A．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同
B．2v （CrO₄^2-）=v （Cr₂O₇^2-）
C．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1mol Cr₂O₇^2-离子，需要6mol的FeSO₄•7H₂O．

7．N_A代表阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（　　）

	A．	10gD₂O中含有的电子数为5N_A
	B．	1molC₃H₈分子中共价键总数为10N_A
	C．	92gNO₂和N₂O₄混合气体中含有原子数为3N_A
	D．	65gZn全部溶解在一定浓度的硝酸溶液中，有NO生成，则转移的电子数为2N_A

4．N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）

	A．	10g D₂O中含有的电子数为5 N_A
	B．	1mol C₃H₈分子中共价键总数为10 N_A
	C．	92g NO₂和N₂O₄混合气体中含有原子数为3 N_A
	D．	65gZn全部溶解在一定浓度的硝酸溶液中，有NO生成，则转移的电子数为2N_A

5．在一支25mL酸式滴定管中盛入0.1mol•L^-1HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处；若把滴定管内溶液全部放入烧杯中，则烧杯中盐酸的体积（　　）

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