Question

19．下列说法或表示方法中正确的是（　　）

• A． 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
• B． 由C（金刚石）→C（石墨）；△H=-1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定
• C． 在101Kpa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=+285.8KJ/mol
• D． 稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-53.7KJ/mol，若将含0.5 molH₂SO₄的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ/mol

Answer 1

分析 A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程；
B、物质的能量越低越稳定；
C、燃烧热为放热，焓变为负值；
D、浓硫酸溶于水放热．

解答 解：A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，即前者放出热量多，故A正确；
B、石墨能量比金刚石低，石墨稳定，故B错误；
C、燃烧热为放热，焓变为负值，故C错误；
D、浓硫酸溶于水放热，所以0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，整个过程放出的热量大于57.3 kJ，故D正确；
故选AD．

点评 本题考查了化学反应中的能量变化，燃烧热、中和热的概念，属于基础知识的考查，题目难度不大．