题目内容
9．某个原子的质量为a g，设NA表示阿伏加德罗常数，则该原子的相对原子质量（ ）| A． | aNA | B． | $\frac{a}{{N}_{A}}$ | C． | $\frac{{N}_{A}}{a}$ | D． | $\frac{a}{{N}_{A}}$×6.02×1023 |
分析 1mol该原子含NA个原子，每个该原子的质量为ag，据此可计算出1mol该原子的质量，再结合摩尔质量与相对原子量之间的关系进行判断．
解答 解：1mol该原子含NA个原子，每个该原子的质量为ag，则1mol该原子的质量为：ag×NA=NAag，
则该原子的摩尔质量为：NAag/mol，
当摩尔质量以g/mol为单位时，其相对原子量与摩尔质量在数值中相等，
则该原子的相对原子质量为NAa，
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的概念及计算，题目难度不大，明确摩尔质量与相对原子量之间的关系为解答关键，注意掌握阿伏伽德罗常数的概念及计算方法．
练习册系列答案
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19．下列说法或表示方法中正确的是（ ）
| A． | 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 | |
| B． | 由C（金刚石）→C（石墨）；△H=-1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定 | |
| C． | 在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=+285.8KJ/mol | |
| D． | 稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-53.7KJ/mol，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ/mol |
20．在一定条件下，对反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 3v（NH3）=2v（H2O） | |
| B． | 在此条件下，该反应不一定能自发进行 | |
| C． | 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 | |
| D． | 若降低温度，达到新的化学平衡时，NO的体积分数将增大 |
17．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是（ ）
| A． | 8g O2含有4NA个电子 | |
| B． | 1L 1mol•L-1的H2SO4溶液所含氧原子数为4NA | |
| C． | 标准状况下，22.4L O2和CO2的混合气体所含原子数为2.5NA | |
| D． | 标准状况下，22.4L CCl4含有NA个分子 |
4．下列有关溶液中各种离子浓度的关系错误的是（ ）
| A． | 0.1mol•L-1NH4Cl溶液中：（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| B． | 0.1mol•L-1NaHSO3溶液中：c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）=0.1mol•L-1 | |
| C． | 0.1mol•L-1KAl（SO4）2溶液中：c（SO42-）=c（Al3+）+c（K+） | |
| D． | 0.1mol•L Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-） |
1．对0.1mol•L-1的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是（ ）
| A． | 该溶液中Cl-的物质的量浓度为0.2 mol•L-1 | |
| B． | 该溶液中Ba2+的物质的量浓度为0.1 mol•L-1 | |
| C． | 可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL该浓度的BaCl2溶液的配制 | |
| D． | 将20.8 g BaCl2固体溶解在1 L水中，形成的溶液的浓度为0.1 mol•L-1 |
18．反应 A+B→C 的反应速率方程式为：v=k•c（A）•c（B），v为反应速率，k为速率常数．当c（A）=c（B）=1mol/L时，反应速率在数值上等于速率常数．下列说法正确的是（ ）
| A． | c（A）增大时，v也增大 | B． | c（B）增大时，k也增大 | ||
| C． | 升高温度时，k值不变 | D． | 升高温度时，v值增大 |