题目内容
8．在盛有NaOH溶液的试剂瓶口常看到白色固体生成，该固体是（ ）| A． | Na2O | B． | NaOH | C． | NaHCO3 | D． | Na2CO3 |
分析 NaOH具有碱性，可与空气中CO2反应生成Na2CO3，以此解答．
解答 解：NaOH具有碱性，空气中能与NaOH反应的主要物质为CO2，发生：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，以Na2CO3•10H2O的形成存在，最后风化生成Na2CO3，
故选D．
点评 本题考查钠的化合物的性质，为高频考点，题目难度不大，本题注意把握空气的成分以及钠的常见化合物的性质．
练习册系列答案
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18．下列说法正确的是（ ）
| A． | 废旧电池不能混到生活垃圾中，可以用焚烧的方法处理 | |
| B． | 防腐剂能延长食品的保存期，所以应大量使用防腐剂 | |
| C． | 84消毒液属于含氯消毒剂，和食品一样有保质期 | |
| D． | 臭氧具有优异的杀菌消毒功能，在居室内保持低浓度的臭氧是有益的 |
19．下列说法或表示方法中正确的是（ ）
| A． | 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 | |
| B． | 由C（金刚石）→C（石墨）；△H=-1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定 | |
| C． | 在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=+285.8KJ/mol | |
| D． | 稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-53.7KJ/mol，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ/mol |
3．设NA代表阿伏加德罗常数，下列对于0.3mol/L的H2SO4溶液的说法不正确的是（ ）
| A． | 2L溶液中含有0.6NA个SO42-离子 | |
| B． | 2L溶液中H+离子的浓度为1.2mol/L | |
| C． | 1L溶液中含有H+离子0.6mol | |
| D． | 1L溶液中含溶质阴阳离子的总数为0.9NA个 |
13．下列氧原子的电子排布图中，正确的是（ ）
| A． |  | B． |  | ||
| C． |  | D． |  |
20．在一定条件下，对反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 3v（NH3）=2v（H2O） | |
| B． | 在此条件下，该反应不一定能自发进行 | |
| C． | 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 | |
| D． | 若降低温度，达到新的化学平衡时，NO的体积分数将增大 |
17．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是（ ）
| A． | 8g O2含有4NA个电子 | |
| B． | 1L 1mol•L-1的H2SO4溶液所含氧原子数为4NA | |
| C． | 标准状况下，22.4L O2和CO2的混合气体所含原子数为2.5NA | |
| D． | 标准状况下，22.4L CCl4含有NA个分子 |
18．反应 A+B→C 的反应速率方程式为：v=k•c（A）•c（B），v为反应速率，k为速率常数．当c（A）=c（B）=1mol/L时，反应速率在数值上等于速率常数．下列说法正确的是（ ）
| A． | c（A）增大时，v也增大 | B． | c（B）增大时，k也增大 | ||
| C． | 升高温度时，k值不变 | D． | 升高温度时，v值增大 |