题目内容

11．Cu2+的外围电子排布图可表示为．

分析 铜是29号元素，根据核外电子排布规律书写．

解答 解：29Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，则Cu2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，所以Cu2+的外围电子排布图可表示为：，故答案为：．

点评 本题考查了外围电子排布图，题目难度中等，注意基础的积累．

练习册系列答案
相关题目
1．关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是（　　）
A．水由氢氧两种元素构成，可研究在水分解的情况下，使氢能成为二级
能源
B．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气
C．寻找特殊化学物质，使水分解产生氢气，同时释放能量
D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源以分解水制取氢气
2．实验室要配制2mol/L稀硫酸250mL．
（1）需要量取质量分数为98%密度为1.84g/mL的浓硫酸27.2 mL．
（2）配制过程中需要下列仪器中的B、C、E、F、H（填选项的标号）．
A．托盘天平　B．烧杯　C．量筒　D．烧瓶　E．玻璃棒　F．胶头滴管　G．试管　H．250mL容量瓶
（3）下列实验操作中，按先后顺序排列为D、C、A、E、B、F、H、G．
A．将稀释、冷却后的硫酸沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
B．将洗涤液也注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．
C．将量取的浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入烧杯中，搅拌并冷却至室温．
D．向烧杯中加入约100mL蒸馏水．
E．用适量蒸馏水洗涤烧杯2～3次．
F．向容量瓶中加蒸馏水到液面接近刻度1cm～2cm处．
G．盖上瓶塞，并反复倒转摇匀．
H．用胶头滴管加蒸馏水到瓶颈刻度处．
（4）在配制过程中，如果出现下列情况，将对所配溶液的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行读数偏高．定容时，仰视观察容量瓶刻度线偏低．
19．下列说法或表示方法中正确的是（　　）
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．由C（金刚石）→C（石墨）；△H=-1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定
C．在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=+285.8KJ/mol
D．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-53.7KJ/mol，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ/mol
6．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应“Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+”设制一个化学电池（给出若干导线和一个小灯泡，正极用碳棒），回答下列问题：
（1）画出实验装置图．注明电解质溶液名称和负极材料，标出电子流动方向．
（2）该电池的负极电极反应式：Cu-2e-=Cu2+，发生氧化反应（填“氧化”或“还原”），
（3）正极上出现的现象是碳棒上出现银白色物质；
（4）若导线上转移电子1mol，则生成银108克．
16．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂错（判断对错）
3．设NA代表阿伏加德罗常数，下列对于0.3mol/L的H2SO4溶液的说法不正确的是（　　）
A．2L溶液中含有0.6NA个SO42-离子
B．2L溶液中H+离子的浓度为1.2mol/L
C．1L溶液中含有H+离子0.6mol
D．1L溶液中含溶质阴阳离子的总数为0.9NA个
20．在一定条件下，对反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，下列叙述正确的是（　　）
A．3v（NH3）=2v（H2O）
B．在此条件下，该反应不一定能自发进行
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．若降低温度，达到新的化学平衡时，NO的体积分数将增大
1．对0.1mol•L-1的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是（　　）
A．该溶液中Cl-的物质的量浓度为0.2 mol•L-1
B．该溶液中Ba2+的物质的量浓度为0.1 mol•L-1
C．可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL该浓度的BaCl2溶液的配制
D．将20.8 g BaCl2固体溶解在1 L水中，形成的溶液的浓度为0.1 mol•L-1

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