题目内容
【题目】有相对原子质量均大于10的A、B两种元素，原子核内质子数等于中子数。它们能形成气态化合物X和Y。已知等物质的量的X和Y的混合物的密度是同条件下氢气密度的18.5倍，其中X和Y的质量比为3:4.4，经测定X的组成为AB，Y的组成为AnB，试通过计算确定：A、B各是什么元素______________？写出X、Y的化学式______________。
【答案】A、B应分别为N元素和O元素 X、Y分别为NO和N2O
【解析】
根据气体阿伏伽德罗定律的推论可知已知等物质的量的X和Y的混合物的相对分子质量是18.5×2=37，已知X与Y的质量比为可以推知X与Y的相对分子质量之比，解方程可得答案。
由等物质的量的X和Y混合的气体其密度是相同条件下氢气的18.5倍可知x，y混合气体的相对分子量为18.5×2=37；等物质的量的X和Y的混合物中，X与Y的质量比为3：4.4 ，由M=
可知相对分子质量之比为3:4.4，又因为等物质量X和Y混合气体的平均相对分子量为37，所以X和Y的相对分子质量之和为37×2=74，可以知道X的分子量为30， y的分子量为44，由A+B=30 A×n+ B=44可知（n-1）×A=14，且n和A为整数，所以得到n=2；A=14；B=16。所以A为7号原子，B为8号原子，即A是N， B是O ，X是NO ，Y是N2O。故答案为：A、B应分别为N元素和O元素；X、Y分别为NO和N2O。
【题目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下：
回答下列问题：
(1) “酸浸”实验中，铁的浸出率结果如图所示。由图可知：当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为____________________。
(2) “酸浸”后，钛主要以TiOCl42-形式存在，写出相应反应的离子方程式__________。
(3)TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：
温度/℃ | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
TiO2·xH2O转化率 | 92 | 95 | 97 | 93 | 88 |
分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因_____________________。
(4)Li2Ti5O15中Ti的化合价为
，其中过氧键的数目为______________。
(5)写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式_______________。
【题目】下表列出了核电荷数为21~25的元素的最高正化合价，回答下列问题：
元素名称 | 钪 | 钛 | 钒 | 铬 | 锰 |
元素符号 | Sc | Ti | V | Cr | Mn |
核电荷数 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 |
最高正价 | +3 | +4 | +5 | +6 | +7 |
(1) 按要求完成填充：
①Sc的价电子排布___________________________________________________________ ；
②Ti外围电子排布____________________________________________________________；
③用“原子实”表示V的核外电子排布___________________________________________；
④ 用轨道表示式表示Mn的特征电子排布 _______________________________________。
(2)已知基态铬原子的电子排布是1s22s22p63s23p63d54s1，并不符合构造原理。人们常常会碰到客观事实与理论不相吻合的问题，当你遇到这样的问题时，你的态度是_________________________。
(3)对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价，你发现的规律是_____出现这一现象的原因是________________________________________________________。
