题目内容

15．微粒Mn-的核外电数为x，质量数为A，则M原子核内的中子数为（　　）
A．A-x+nB．A-xC．A-x-nD．A-N

分析 根据中子数=质量数-质子数，阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数解题．

解答 元素Mn-的核外电子数为x，阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数，故M原子的质子数=x-n，
M原子的质量数为A，质量数=质子数+中子数，故中子数=A-（x-n）=A-x+n．
故选A．

点评 本题主要考查了中子数、质量数、质子数之间的关系以及离子核外电子数、质子数、电荷数之间的关系，注意基础知识的积累，难度不大．

练习册系列答案
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5．目前工业上制备丙烯腈（CH2=CHC≡N）有乙炔法、丙烯氨氧化法等．
乙炔法：H-C=C-H+HCN$→_{80～90℃}^{CuCl-NH_{4}Cl-HCl}$CH2=CHCN
丙烯氨氧化法：CH2=CHCH3+NH3+$\frac{3}{2}$O2$\stackrel{催化剂}{→}$CH2=CHCN+3H2O
（1）Cu2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9．
（2）下列说法正确的是abcd（不定项选择）．
a．NH4+空间构型呈正四面体
b．CH2=CHCN分子中所有原子位于同一平面
c．C2H2、HCN分子中所有原子均位于同一直线
d．NH3极易溶于H2O，除因为它们都是极性分子外，还因为NH3能与H2O分子间形成氢键
（3）与NH3互为等电子体的阳离子为H3O+（写化学式）．
（4）丙烯腈分子中碳原子杂化轨道类型为sp、sp2；1mol丙烯腈分子中含有σ键的数目为6mol．
（5）HCN的钾盐晶胞结构可如图所示，则该晶胞中与每个K+紧邻的K+数目为12（填数字）．
6．25℃时，现有浓度均为0.10mol/L的两种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液．
（1）溶液①的pH＞1（填“＞”、“＜”或“=”）；溶液②的pH=13．
（2）两溶液等体积混合后所得溶液显碱性，原因是CH3COOH+OH-=CH3OO-+H2O、CH3OO-+H2O?CH3COOH+OH-（用离子方程式表示）．
（3）下列说法正确的是bc（选填编号）
a．均属于弱电解质
b．均能抑制水的电离
c．若两溶液混合后pH＜7，则溶液中离子浓度存在关系：
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
3．下列反应不属于取代反应的是（　　）
A．乙烯通入溴水中B．光照射甲烷与氯气的混合气体
C．苯与液溴混合后撒入铁粉D．乙酸和乙醇在浓硫酸作用下酯化
10．根据方程式回答相关问题：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
（1）该化学反应能否设计成原电池？能（填“能”或“不能”），为什么：为自发进行的氧化还原反应；
（2）请你画出你设计的原电池结构图，并写出电极材料的名称和电解质名称．
材料的名称：负极铁，正极铜；
电解质溶：盐酸；
在图中画出你设计的装置简图
（3）电极反应式：负极Fe-2e-═Fe2+，正极2H++2e-═H2↑；
（4）电子从负极流向正极，电流从正极流向负极（填“正”或“负”）．
20．铁、铜及其化合物有广泛应用．请回答下列问题：
（1）FeCl3溶液可用于腐蚀电路铜板，反应的离子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，反应中的氧化剂是Fe3+
（2）某同学根据原电池原理．将上述反应设计为原电池，在该原电池中，以FeCI3溶液为电解质溶液，以石墨为正极材料．负极材料应选用铜，负极上发生氧化 反应（填写“氧化”或“还原”），电解质溶液中的Cl-向负极移动（填写“正”或“负”），当反应进行一段时间，测得某电极减轻了6.4g，则该原电池电路共转移电子的物质的量是0.2mol
（3）将铜粉加人稀硫酸中加热并不断鼓人空气，可制得硫酸铜．写出该反应的化学方程式2Cu+O2+2H2SO4$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O．
7．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%．以下反应最符合绿色化学概念的是（　　）
A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B．甲烷与氯气制备一氯甲烷
C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D．用二氧化硅制备高纯硅
4．以有机物A为原料合成重要精细化工中间体TMBA（）和抗癫痫药物H（）的路线如图（部分反应略去条件和试剂）：


已知：I．RONa+R′X→ROR′+NaX；
II．RCHO+R′CH2CHO $\stackrel{稀NaOH，△}{→}$+H2O（R、R′表示烃基或氢）
（1）A的名称是苯酚；C能发生银镜反应，则C分子中含氧官能团的名称是羟基、醛基．
（2）①和②的反应类型分别是加成反应、氧化反应．
（3）E的结构简式是，试剂a的分子式是C2H4O．
（4）C→D的化学方程式是+2Br2→+2HBr．
（5）D的同分异构体有多种，其中属于芳香族酯类化合物的共有6种．
（6）F与新制Cu（OH）2悬浊液发生反应的化学方程式是．
（7）已知酰胺键（）有类似酯基水解的性质，写出抗癫痫病药物H与足量NaOH溶液发生反应的化学方程式+NaOH→+H2NCH（CH3）．
5．25℃时，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（　　）
A．无色溶液：K+、Na+、MnO4-、SO42-
B．pH=11溶液：CO32-、Na+、K+、SO32-
C．由水电离的 c（H+）=10-12 mol•L-1，溶液：Cl-、HCO3-、NO3-、Na+
D．酸性溶液：Fe2、NO3-、Cl-、NH4+

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