题目内容

10.根据方程式回答相关问题:Fe+2HCl═FeCl2+H2
(1)该化学反应能否设计成原电池?能(填“能”或“不能”),为什么:为自发进行的氧化还原反应;
(2)请你画出你设计的原电池结构图,并写出电极材料的名称和电解质名称.
材料的名称:负极铁,正极铜;
电解质溶:盐酸;
在图中画出你设计的装置简图
(3)电极反应式:负极Fe-2e-═Fe2+,正极2H++2e-═H2↑;
(4)电子从负极流向正极,电流从正极流向负极(填“正”或“负”).

分析 反应Fe+2HCl═FeCl2+H2↑中,Fe被氧化,HCl被还原,为氧化还原反应,可设计成原电池,在原电池反应中,负极为铁,发生氧化反应生成Fe2+,正极可为石墨、铜等,发生还原反应生成H2,电解质为HCl,原电池工作时,电流由正极经导线流向负极,电子流向与电流相反,以此解答该题.

解答 解:(1)发生氧化还原反应,且放热反应,可设计成原电池,故答案为:能;为自发进行的氧化还原反应;
(2)在原电池反应中,负极为铁,发生氧化反应生成Fe2+,正极可为石墨、铜等,发生还原反应生成H2,电解质为HCl,装置为
故答案为:铁;铜;盐酸;
(3)负极电极方程式为Fe-2e-═Fe2+,正极为2H++2e-═H2↑,故答案为:Fe-2e-═Fe2+;2H++2e-═H2↑;
(4)原电池工作时,电流由正极经导线流向负极,电子流向与电流相反,
故答案为:负;正;正;负.

点评 本题考查了原电池工作原理、原电池装置图的设计,题目难度中等,注意掌握原电池工作原理,能够根据反应原理画出正确的原电池装置图.

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