题目内容

在400mL0.5mol?L-1的FeCl3溶液中加入Fe粉至过量.
(1)写出反应的离子方程式______.
(2)恰好完全反应时,参加反应的Fe粉的质量为______g,此时溶液中Fe2+浓度为______mol?L-1(设溶液体积不变).
(1)铁离子能够与铁粉反应生成亚铁离子,反应的离子方程式为:2Fe3++Fe=3Fe2+
故答案为:2Fe3++Fe=3Fe2+
(2)400mL 0.5mol?L-1的FeCl3溶液中含有铁离子的物质的量为:0.5mol?L-1×0.4L=0.2mol,根据反应2Fe3++Fe=3Fe2+,消耗铁粉的物质的量为:n(Fe)=
1
2
n(Fe3+)=0.2mol×
1
2
=0.1mol,所以恰好完全反应时,参加反应的Fe粉的质量为:56g/mol×0.1mol=5.6g,
反应后的溶液中含有亚铁离子物质的量为:n(Fe2+)=
3
2
n(Fe3+)=0.2mol×
3
2
=0.3mol,溶液中Fe2+浓度为:c(Fe2+)=
0.3mol
0.4L
=0.75mol/L,
故答案为:5.6;0.75.
练习册系列答案
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2:碘量法是最常用的臭氧测定方法:其原理为强氧化剂臭氧(O3)与碘化钾(KI)水溶液反应生成游离碘(I2)。臭氧还原为氧气。反应式为:O3+2KI+H2O=O2+I2+2KOH 【提出假设】假设1:该臭味气体只有NH3
假设2:该臭味气体只有            
假设3:该臭味气体含有            
【设计方案进行实验探究】
(3)基于假设l,该小同学组设计如下实验方案,并进行实验。请在答题卡上按下表格式完成相关的实验操作步骤、预期现象及结论(仪器自选)。
【限选实验试剂】:红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉一KI溶液、蒸馏水。设计实验方案证明你的假设,并按下表格式写出实验操作步骤、预期现象和结论。
实验操作
预期现象和结论
取少量反应后固体于试管中,            
                                       
                                       
                                  
 
 

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