题目内容

电子工业上常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．
（1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是______，证明Fe3+存在的现象是______
（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式______
（3）除去FeCl2中混有的FeCl3，可加入______，反应的离子方程式为______
（4）除去FeCl3中混有的FeCl2，可加入______，反应的离子方程式为______．
（1）检验溶液中Fe3+存在通常用KSCN溶液，取少量溶液与试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红说明Fe3+存在，
故答案为：KSCN溶液；溶液变红；
（2）铜与氯化铁反应生成氯化铁、氯化亚铁，反应离子方程式为：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，
故答案为：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+．
（3）FeCl2中混有的FeCl3可加入还原剂除去，但不能引入新的杂质所以选用Fe；反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为：Fe；2Fe3++Fe=3Fe2+；
（4）除去FeCl3中混有的FeCl2，可加入氧化剂，但不能引入新的杂质所以选用氯气；反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3+，故答案为：Cl2；Cl2+2Fe2+=2Fe3+；
练习册系列答案
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在化学分析中，为了测定某试样中FeSO4·7H2O的质量分数，一般采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法，反应原理为：5Fe2+＋8H＋＋MnO4－5Fe3+＋Mn2+＋4H2O。高锰酸钾标准溶液可用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr(Na2C2O4)＝134.0]进行标定，反应原理为：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O。
实验步骤如下：
步骤一：先粗配浓度约为1.5×10-2mol·L-1的高锰酸钾溶液500 mL。
步骤二：称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70~80℃，用(1)所配高锰酸钾溶液进行滴定，从而可标定高锰酸钾溶液的浓度。经测定，c(KMnO4)＝0.0160 mol·L－1
步骤三：称取FeSO4·7H2O试样1.073g，放入锥形瓶中，加入适量的水溶解，
步骤四：用标准高锰酸钾溶液滴定步骤三所配样品溶液，达到终点时消耗标准溶液48.00mL。
试回答下列问题：
(1)步骤一中要用到的玻璃仪器是烧杯、___________  、                 。
(2)步骤二中需要对m的大致值进行预估，你预估的依据是                            
___________________________________________________                            。
(3)本实验中操作滴定管的以下图示，正确的是______________（填编号）。

(4)步骤二的滴定是在一定温度下进行的，操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是            ______________________                                。
(5)请在下面空白处设计步骤四中的数据记录和数据处理表格(不必填数据）。
(6)国家标准规定FeSO4·7H2O的含量(w)：一级品100.5%≥w≥99.50%；二级品  100.5%≥w ≥99.00%；三级品  101.0%≥w≥98.00%。试判断该试样符合国家________级品标准。
(7)测定试样中FeSO4·7H2O的含量时，有时测定值会超过100%，其原因可能是           
_______________________________________________                              。
下列物质中，不能通过化合反应制取的是(    )
A．H2SiO3B．Fe(OH)3C．Fe（NO3）2D．CaSiO3
在氧化铁和盐酸混和溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（　　）
A．H+B．Fe2+C．Fe3+D．Cl-
在400mL0.5mol?L-1的FeCl3溶液中加入Fe粉至过量．
（1）写出反应的离子方程式______．
（2）恰好完全反应时，参加反应的Fe粉的质量为______g，此时溶液中Fe2+浓度为______mol?L-1（设溶液体积不变）．
向FeCl3溶液中加入ag铜粉，搅拌使之全部溶解，再向其中加入bg铁粉，充分反应后过滤得滤渣cg，若已知a＞b＞c，则c克滤渣和溶液中存在的阳离子分别是（　　）
A．Fe，Fe2+B．Cu，Fe2+、Cu2+
C．Cu、Fe，Fe2+、Cu2+D．Cu，Fe2+
把一定量的铁粉放入含三价铁离子溶液中，反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等，则已反应Fe3+的和未反应的Fe3+物质的量之比是（　　）
A．2：3B．1：1C．3：2D．2：1
碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料．工业上可用酸性刻蚀废液（主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl-）制备，其制备过程如下：

Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
物质Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
开始沉淀pH4.25.81.2
完全沉淀pH6.78.33.2
（1）滤渣的主要成分是______（写化学式）．
（2）调节反应A后溶液的pH范围应为______．选择的试剂最合适的是______（填序号）．
a．氨水b．稀硫酸c．氢氧化钠d．碳酸铜
（3）反应B的温度如过高，则所得蓝绿色产品中可能会出现的杂质是______．
（4）将Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀．用相应的离子方程式表示：
①沉淀只有CuCO3：______；
②沉淀只有Cu（OH）2且放出气泡：______．
（5）碱式碳酸铜的组成可表示为：aCuCO3?bCu（OH）2?cH2O．要测定其组成，甲同学设计的实验方案中需要如下五个步骤：①称量样品的质量；②高温分解；③测出CO2的质量；④测出水蒸汽的质量；⑤称量CuO的质量．而乙同学认为除步骤②外，实验只需测定四个量中的三个即可，则合理的组合为______（填序号，写一组即可）．
下列各组物质混合后，不能产生H2的是
A．Zn和稀硫酸B．Na和CuSO4溶液
C．Al和NaOH溶液D．Zn和稀硝酸

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