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维生素C又称“抗坏血酸“,在人体内有重要的功能.例如,能帮助人体将食物中不易吸收的Fe
3+
转变为易吸收的Fe
2+
,这说明维生素C具有______(填“氧化性“或“还原性)
试题答案
相关练习册答案
Fe
3+
转变为Fe
2+
,铁元素的化合价降低,铁元素被还原,Fe
3+
作氧化剂,所以维生素C作还原剂,说明维生素C具有还原性,
故答案为:还原性.
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A.《物质结构与性质》模块(12分)
二茂铁【(C
5
H
5
)
2
Fe】是由一个二价铁离子和2个环戊烯基负离子构成,它的发现可以说是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件,它开辟了金属有机化合物研究的新领域,促进了金属有机化学的发展。二茂铁可以用还原铁粉与环戊二烯在氮气氛围中发生反应而制得:
2C
5
H
6
+Fe(还原铁粉)
(C
5
H
5
)
2
Fe+H
2
。
请回答下列问题:
(1)写出二价铁离子的基态电子排布式:
;
(2)二茂铁的熔点是173℃(在100℃时开始升华),沸点是249℃,不溶于水,易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。据此可推断二茂铁晶体为
晶体,由此可进一步推知,在二茂铁结构中,C
5
H
5
-
与Fe
2+
之间形成的化学键类型是
;
(3)环戊二烯的结构式为:
(图中数字仅代表碳原子编号),在其5个碳原子中采取sp
3
杂化的是
(填写编号),
是环茂二烯的一种同分异构体,在其分子结构中处于同一平面上的原子个数最多有
个;
(4)原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体,等电子体具有相似的结构特征。与N
2
分子互为等电子体的二价阴离子是
(填化学式),其电子式是
。
B.《实验化学》模块(12分)
(12分)某课外活动小组为了测定某氯化锶(SrCl
2
)样品的纯度,在教师指导下设计了如下方案:
称取1.0g样品溶解于适量水中,向其中加入含AgNO
3
2.38g的AgNO
3
溶液(溶液中除Cl
―
外,不含其它与Ag
+
反应生成沉淀的离子),Cl
―
即被全部沉淀。然后用含Fe
3+
的溶液作指示剂,用NH
4
SCN标准溶液滴定剩余的AgNO
3
,使剩余的Ag
+
以AgSCN白色沉淀的形式析出,以测定氯化锶样品的纯度。请回答下列问题:
(1)滴定反应达到终点的现象是:
。
(2)实施滴定的溶液以呈
(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)为佳,加入
(填化学式)试剂可达这一目的。
(3)在终点到达之前的滴定过程中,两种沉淀表面会吸附部分Ag
+
,需不断剧烈摇动锥形瓶,否则会使
n
(Clˉ)的测定结果
(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(4)到达终点后,则必须轻轻摇动锥形瓶,(此时不得剧烈摇动)以减少误差,否则这种误差会使
n
(Clˉ)测定值偏低,这说明两者的溶解度:AgCl
AgSCN
(填“>”或“<”)。
(5)若以Fe
3+
的溶液作指示剂,用NH
4
SCN标准溶液滴定剩余的AgNO
3
时,用去上述浓度的NH
4
SCN溶液20.0mL,则原氯化锶样品的纯度为
。
试简述在FeSO
4
溶液中加入NaOH溶液时的反应现象,并写出有关反应的化学方程式.
在400mL0.5mol?L
-1
的FeCl
3
溶液中加入Fe粉至过量.
(1)写出反应的离子方程式______.
(2)恰好完全反应时,参加反应的Fe粉的质量为______g,此时溶液中Fe
2+
浓度为______mol?L
-1
(设溶液体积不变).
硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示).下列说法错误的是( )
A.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)
3
胶体,可用作净水剂
B.为防止NH
4
HCO
3
分解,生产FeCO
3
需在较低温度下进行
C.可用KSCN溶液检验(NH
4
)
2
Fe(SO
4
)
2
是否被氧化
D.常温下,(NH
4
)
2
Fe(SO
4
)
2
在水中的溶解度比FeSO
4
的大
把一定量的铁粉放入含三价铁离子溶液中,反应后,所得溶液中Fe
2+
和Fe
3+
的浓度恰好相等,则已反应Fe
3+
的和未反应的Fe
3+
物质的量之比是( )
A.2:3
B.1:1
C.3:2
D.2:1
为除去FeSO
4
溶液中的Fe
2
(SO
4
)
3
,最好选用( )
A.氯水
B.NaOH溶液
C.铜粉
D.铁粉
镁条在空气中燃烧后,其生成物中可能含有的物质是( )
A.MgCO
3
、MgO、Mg
3
N
2
B.Mg(OH)
2
、MgO、MgCO
3
C.MgO、Mg
3
N
2
、C
D.Mg
2
N
3
、C、MgO
下列物质中,不属于合金的是( )
A.硬铝
B.黄铜
C.水银
D.生铁
关 闭
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