下列元素中.原子半径最小的是( )A．ClB．SC．PD．Si 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．下列元素中，原子半径最小的是（　　）

A．

B．

C．

D．

分析同周期随原子序数增大，原子半径减小．

解答解：Si、P、S、Cl同周期，核电荷数依次增大，原子核对核外电子吸引增大，原子半径减小，故原子半径：Si＞P＞S＞Cl，故选：A．

点评本题考查原子半径比较，比较基础，注意从结构理解同主族、同周期原子半径变化规律．

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8．

关于如图所示装置的叙述：①Zn为正极，Cu为负极；②溶液中氢离子向负极移动；③电子从锌片经导线流向铜片；④铜极上有氢气产生；⑤若有0.1mol电子流过导线时，锌片质量减轻6.5g；⑥若有1mol电子流过导线，则产生的氢气为0.5mol．正确的是（　　）

9．物质A、B、C有如图1转化关系：请回答下列问题：

（1）若A、B、C均为含铝元素的化合物，M的化学式可以是NaOH溶液或盐酸．
（2）若M是第IVA族某元素的最高价氧化物，且M为气体，组成A的阴阳离子均含有10个电子，C的化学式是NaHCO₃．
（3）若A是一种黄绿色气体，M是一种常见金属．写出C→B的离子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（4）若A、B、C都是含硫化合物，已知：
A转化为B的热化学方程式为：2H₂S（g）+O₂（g）═2S （s）+2H₂O（l）△H=-a kJmol^-1；
A转化为C的热化学方程式为：2H₂S（g）+3O₂（g）═2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-b kJmol^-1；
请写出A与C反应转化为B的热化学方程式2H₂S（g）+2SO₂（g）=3S（g）+2H₂O（l）△H=-（3a-b）/2kJmol^-1．
（5）若C+A→B的转化关系为4NH₃+6NO?6H₂O+5N₂．在一定条件下，该反应达到平衡态I后，升高温度平衡发生移动，达到平衡态II的反应速率随时间变化的关系图如图2．该反应为放热（填“吸热”或“放热”）反应；升高温度，该反应的平衡常数K值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）

6．下列说法中正确的是（　　）

	A．	离子化合物中可能含有共价键
	B．	共价化合物中可能含有离子键
	C．	离子化合物中只含离子键
	D．	只含共价键的物质一定是共价化合物

13．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	1mol Na被氧化完全转化生成Na₂O₂，失去电子数为2N_A
	B．	常温常压下，46g由NO₂和N₂O₄组成的混合气体中含有原子的总数为3N_A
	C．	将lmL 1 mol•L^-1FeCl₃溶液逐滴加入沸水，制得红褐色Fe（OH）₃胶体，所含胶粒的数目是1×10^-3N_A
	D．	标准状况下，6.72L NO₂与足量水充分反应转移的电子数目为0.3N_A

3．二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放．

（1）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2molCO₂和3mol H₂，发生的反应为：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），△H=-a kJ•mol^-1（a＞0），测得CO₂（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．
①能说明该反应已达平衡状态的是AB．（选填编号）
A．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1.2mol H₂，同时生成0.4molH₂O
D．该体系中H₂O与CH₃OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变
②计算该温度下此反应的平衡常数K=0.20．（保留两位有效数字）．若改变条件C（填选项），可使K=1．
A．增大压强 B．增大反应物浓度 C．降低温度 D．升高温度 E．加入催化剂
（2）某甲醇燃料电池原理如图2所示．
①M区发生反应的电极反应式为CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺．
②用上述电池做电源，用图3装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解的总反应离子方程式为：2Cl^-+2H₂O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2 OH^-．假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为0.16g（忽略溶液体积变化）．
（3）有一种用CO₂生产甲醇燃料的方法：
已知：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-a kJ•mol^-1；
CH₃OH（g）=CH₃OH（l）△H=-b kJ•mol^-1；
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-c kJ•mol^-1；
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-d kJ•mol^-1，
则表示CH₃OH（l）燃烧热的热化学方程式为：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol^-1．

10．常温时，下列说法中正确的是（　　）

	A．	0．l mol/L醋酸钙溶液中，c（Ca²⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	B．	水电离出来的c（H⁺）=10^-13mol/L的溶液中K⁺、Cl^-、NO₃^-、I^-一定能大量存在
	C．	往0.1mol/LCH₃COOH溶液中通人少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）．c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$增大
	D．	含等物质的量浓度的CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液中：2c（H⁺）-c（CH₃COO^-）=2c（OH^-）-c（CH₃COOH）

7．一定温度下，反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）达到化学平衡状态的标志是（　　）

	A．	断开1 mol H-H的同时断开2 mol N-H
	B．	c（N₂）：c（H₂）：c（NH₃）=1：3：2
	C．	N₂与H₂的物质的量之和是NH₃的物质的量2倍
	D．	单位时间里每增加1molN₂，同时增加3molH₂

8．配制一定物质的量浓度的K₂SO₄溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是（　　）

	A．	容量瓶事先未烘干		B．	定容时观察液面仰视
	C．	定容时观察液面俯视		D．	定容，摇匀后有少量液体流出

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