Question

3．如图所示是制取无水氯化铁的实验装置图，将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中．请回答下列问题：
（1）烧瓶中发生反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）B瓶中的试剂是饱和食盐水，其作用是除去氯气中的氯化氢，C瓶中的试剂是浓硫酸，其作用是干燥氯气；
（3）玻璃管D中发生反应的化学方程式是2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃；
（4）干燥管E中盛有碱石灰（CaO+NaOH），其作用是 吸收尾气中未反应的氯气和防止空气中水蒸气进入装置D．

Answer 1

分析 （1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰和水；
（2）浓盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气，依据氯化氢和浓硫酸的性质选择除杂试剂；
（3）氯气与铁在加热条件下生成氯化铁；
（4）氯气有毒，能够与氢氧化钠，可以用碱石灰进行尾气处理；碱石灰具有吸水性，能够防止空气中的水蒸气进入D．

解答 解：（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰和水，化学方程式：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）浓盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，浓硫酸具有吸水性，能够干燥氯气；
故答案为：饱和食盐水；除去氯气中的氯化氢；浓硫酸；干燥氯气；
（3）氯气与铁在加热条件下生成氯化铁，方程式：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃，故答案为：Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃；
（4）氯气有毒，能够与氢氧化钠，可以用碱石灰进行尾气处理；碱石灰具有吸水性，能够防止空气中的水蒸气进入D，
故答案为：吸收尾气中未反应的氯气和防止空气中水蒸气进入装置D．

点评 本题考查了氯气的制备和性质的检验，熟悉制备原理及各装置的作用是解题关键，题目难度不大．