题目内容

8．下列实验现象，与新制氯水中的某些成份（括号内物质）没有关系的是（　　）
A．将NaHCO3 固体加入新制氯水，有无色气泡（H+ ）
B．滴加AgNO3 溶液生成白色沉淀（Cl- ）
C．向FeCl2 溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（Cl2 ）
D．使红色面条褪色（HCl）

分析 氯气与水反应，发生Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，氯水中含有HClO、Cl2，具有氧化性，其中HClO具有漂白性，含有H+，具有酸性，以此解答．

解答 解：A．氯水显酸性，能与碳酸氢钠反应生成CO2气体，故A不选；
B．氯离子和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故B不选；
C．是氯气氧化了亚铁离子，故C不选；
D．次氯酸具有强氧化性，能氧化有色布条，而不是氯化氢，故D选．
故选D．

点评 本题考查氯气的性质，侧重于氯水的组成和性质的考查，为高频考点，难度大不，注意把握相关物质的性质．

练习册系列答案
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18．某学习小组针对化学能转变为其他形式的能量，进行如下实验：
（1）将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，将温度计水银球置于稀硫酸中．发生反应的离子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑．观察到温度计示数上升，说明该反应实现了化学能转变为热能．
（2）将锌片、铜片按照图装置连接，则电子的流动方向是从锌电极到铜电极，负极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+．观察到铜棒上有（填“有”或“没有”）气泡产生，产生上述现象的原因是铜棒周围氢离子的电子生成氢气．
（3）上述实验说明：要想使氧化还原反应释放的能量直接转变为电能，就要设计一种装置，使氧化反应和还原反应在不同的区域进行，并使其间的电子转移，在一定条件下形成电流．
19．人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注．
（1）工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如图1所示：
在阳极区发生的反应包括4OH--4e-═2H2O+O2↑和H++HCO3-═H2O+CO2↑
（2）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇．
已知：25℃，101KPa下：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol
①写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50 kJ/mol．
②下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是（填字母序号）a．

（3）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置．已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，如图2所示：
①该电池外电路电子的流动方向为从A到B（填写“从A到B”或“从B到A”）．
②A电极附近甲醇发生的电极反应式为CH3OH+H2O-6e-═6H++CO2↑．
16．Na2O2与SO3（g）的反应类似于Na2O2与CO2（g）的反应，请写出Na2O2与SO3反应的化学方程式：2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2．
每2molNa2O2参加反应，转移电子数为2mol．
3．有机化合物苯酚的试剂瓶上有如下标识：上述标识的含义是（　　）
A．自燃物品、易燃B．氧化剂、剧毒C．爆炸性、腐蚀性D．腐蚀性、剧毒
13．下列物质久置于空气中，不是因为发生氧化还原反应而引起变质的是（　　）
A．氯水B．Na2SiO3溶液C．浓HNO3D．FeSO4
20．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，22.4 L氢气含有的氢分子数为NA
B．常温常压下，18 g水含有的原子数为3NA
C．23g Na在氧气中完全燃烧转移的电子数为 2NA
D．0.3 mol/LNa2SO4溶液中含有Na+的数目为0.6NA
17．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液：OH-+H+═H2O
B．铜与稀硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O
C．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D．向氯化铁溶液中加入过量铜：Fe3++Cu═Fe+Cu2+
7．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（　　）
A．碱性：LiOH＞NaOH＞KOH
B．熔点：I2＞Br2＞Cl2
C．热稳定性：HF＞HCl＞HBr
D．若X2-的核外电子数目为18，则元素X在第三周期ⅥA族

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