题目内容
将一定量的PH3和H2的混合气体，依次通过两支加热的硬质玻璃管，第一支装有足量的铜屑，第二支装有足量的CuO。第一支玻璃管中因发生反应：2PH3＋3Cu
Cu3P2＋3H2而增重4.96 g；第二支玻璃管反应后质量减轻了5.76 g。
试求：原混合气体中PH3与H2的体积比。
4∶3
解析试题分析：设原混合气体中PH3、H2的物质的量分别为x，y，第一支玻璃管中生成H2的物质的量为z，则
2PH3＋3Cu
Cu3P2＋3H2 反应前后固体增加的质量Δm
2 mol 3 mol （64×3+31×2-64×3）="62" g
x z 4.96 g
解得x＝0.16 mol，z＝0.24 mol。
CuO＋H2Cu＋H2O 反应前后固体减轻的质量Δm
1 mol （64+16 ）-64="16" g
（y＋0.24）mol 5.76 g
解得y＝0.12 mol。
对气体来说，同温同压下气体的体积比等于它们物质量的比。所以原混合气体中PH3和H2的体积比为：0.16:0.12=4:3
考点：考查差量法在化学计算中的应用的知识。
（1）900 K时，用足量的H2与钠钾合金10.10 g充分反应，得到10.40g白色的氢化物混合物，则该钠钾合金的化学式为____________。
（2）将l.56 g Na2O2加入20.00g水中，充分反应后，所得溶液的质量分数为________(保留3位小数，用百分数表示保留l位小数)；25℃时NaOH的溶解度为53.00 g／100g水，则将该溶液蒸发_______g水后恢复至25℃可得饱和溶液(保留2位小数)。
（3）取10.00 gNaNO3加热，得到的固体中Na的质量分数为31.51％，则氧的质量分数为_________(保留2位小数)。
（4）某碱金属R与汞的合金2.4g加入足量水中，充分反应后，收集到气体l.12 L(标准状况)，则可推导出R元素是________(写元素符号)。
（5）在l.12 L密闭容器中，将KOH与O3在一定条件下反应，得到气体(只含一种元素)、固体物质A和KOH·H2O。有关实验数据如下：
| KOH | O3 | A | KOH·H2O | 气体密度 |
| 16.8 g | 0.3 mol | a g | b g | >1.429 g/L |
| 16.8 g | 0.2 mol | a g | b g | 1.429 g/L |
A会缓慢分解产生一种钾的氧化物和O2。试确定A的化学式： 。
今年暑假里学校化学实验室装修，药品被转移到了安全的场所保管，但是因为工作人员的疏忽，有几瓶氢氧化钠没有及时转移，开学后才发现，现在需要测定氢氧化钠是否有变质，变成了什么。所以某兴趣小组接下了任务，他们是这么做的：常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，反应过程中没有观察到气泡，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。
| | 氢氧化钠质量(g) | 氯化钠质量(g) |
| ① | 2.40 | 3.51 |
| ② | 2.32 | 2.34 |
| ③ | 3.48 | 3.51 |
上述实验①②③数据可靠。通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论。
取一定量的Fe、Cu的混合物粉末，平均分成五等份，分别向每一份中加入一定量的稀硝酸，假设反应的还原产物只有NO，若实验中生成的NO气体体积及所得剩余固体的质量记录如下(所有体积均在标准状况下测定)：
| 实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 硝酸溶液体积 | 100 mL | 200 mL | 300 mL | 400 mL | 500 mL |
| 剩余固体的质量 | 17.2 g | 8 .0g | 0 g | 0 g | 0 g |
| 气体体积 | 2.24 L | 4.48 L | 6.72 L | 7.84 L | 7.84 L |
(2)每一等份的混合物粉末中铜的质量。
用18.4mol·L-1的浓H2SO4配制100mL浓度为1mol·L-1的H2SO4溶液，其操作可分为以下各步：
| A．用量筒取 mL浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌 |
| B．用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入100mL容量瓶里 |
| C．将稀释后H2SO4溶液小心倒入100mL容量瓶里 |
| D．检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏 |
（F）盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液
（G）用 向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切
据此填写：（1）上述各步的空白处。
（2）正确的操作顺序是（字母填写） 。
（3）进行A步操作应选择下列量器：①10mL量筒；②50mL量筒；500mL量筒；④1000mL量筒中的（填序号） 。