题目内容
试回答下列问题：
（1）已知24克A和40克B恰好完全反应生成0.4molC和32克D，则C的摩尔质量为 。
（2）下图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol/L。
②若实验室配制450mL1.19 mol/L的稀盐酸，需用该浓盐酸________ mL,如下图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_______________(填仪器名称)。
在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度____1.19mol/L (填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若盐酸溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_______1.19mol/L。
（1）80g/mol (2分) （2） ①11.9 (2分) ②50 (2分) A、C (2分)
烧杯、玻璃棒(2分) 小于(1分) 小于(1分)
解析试题分析：（1）已知24克A和40克B恰好完全反应生成0.4molC和32克D，则根据质量守恒定律可知，C的质量＝24g＋40g－32g＝32g，所以C的摩尔质量＝32g÷0.4mol＝80g/mol。
（2）①根据c＝
可知，该盐酸的浓度c＝
mol/L＝11.9mol/L。
②由于实验室中没有450ml容量瓶，所以要配制450mL1.19 mol/L的稀盐酸，需用500ml容量瓶，则该浓盐酸的体积是V＝
＝0.05L＝50ml。配制一定物质的量浓度溶液时需要的仪器主要是量筒、容量瓶、烧杯、玻璃棒以及胶头滴管，因此烧瓶和分液漏斗不需要，答案选AC。还缺少的仪器是烧杯和玻璃棒。若定容时仰视刻度线，则容量瓶中溶液的体积偏多，因此所得溶液浓度小于1.19mol/L；若盐酸溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则溶质减少，因此所得溶液浓度小于1.19mol/L。
考点：考查物质的量以及物质的量浓度的有关计算、溶液配制、仪器选择和误差分析等
实验室中需要配制500 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液，就该实验回答下列问题。
（1）用托盘天平称量NaOH固态 g。称量NaOH固体需注意以下两个问题：①因为NaOH具有腐蚀性，所以称量时，应选用 盛装NaOH固体；②称量必须迅速，目的是防止 。
（2）实验所需要的仪器除托盘天平、药匙外，还需要的玻璃仪器有： 、 、 、 。
（3）下列操作对所配制的溶液浓度没有影响的是 。
| A．定容时仰视刻度线 |
| B．将烧杯中溶解后的溶液立刻注入容量瓶，然后再添加蒸馏水至刻度线 |
| C．摇匀定容后，用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线 |
| D．配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶 |
CO2+2H2O+4Cu。当CH4完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8克。将该反应后产生的气体通过过量澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5克。
2Fe(s) +3CO(g)；
2CaO+O2↑+2xH2O，得到O2在标准状况下体积为672 mL，该样品中CaO2的物质的量为_____。
Cu3P2＋3H2而增重4.96 g；第二支玻璃管反应后质量减轻了5.76 g。