题目内容
取一定量的Fe、Cu的混合物粉末，平均分成五等份，分别向每一份中加入一定量的稀硝酸，假设反应的还原产物只有NO，若实验中生成的NO气体体积及所得剩余固体的质量记录如下(所有体积均在标准状况下测定)：
| 实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 硝酸溶液体积 | 100 mL | 200 mL | 300 mL | 400 mL | 500 mL |
| 剩余固体的质量 | 17.2 g | 8 .0g | 0 g | 0 g | 0 g |
| 气体体积 | 2.24 L | 4.48 L | 6.72 L | 7.84 L | 7.84 L |
(2)每一等份的混合物粉末中铜的质量。
(1)该实验中所用稀硝酸的物质的量浓度为4 .0mol/L；
(2)实验中每次所取混合物粉末中铜的质量为14.4g。(其它合理解法，同样给分)
解析试题分析：根据表中数据分析：实验1后剩余的17.2g固体只可能为Cu或Fe、Cu；实验5中金属完全反应，生成n(NO)=7.84L÷22.4L/mol=0.35mol，反应后溶液含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2和过量HNO3。
(1)假设实验1剩余的17.2g固体全部为Cu，实验1生成NO：n(NO)=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol
由于实验2剩余8.0g固体，且比实验1多生成2.24LNO，即多生成0.1molNO则根据实验2多消耗的9.2g铜生成的NO小于0.1mol可知，假设实验1剩余的17.2g固体全部为Cu不成立。
所以实验1后剩余的17.2g固体只可能为Fe、Cu，实验1后溶液中只有Fe(NO3)2（2分）
2n (Fe参与反应)="3n(NO)=" 3×0.1mol
n (Fe参与反应)=0.15mol
每一份固体的质量为0.15mol×56g/mol+17.2g=25.6g
∴c(HNO3)=" 4n(NO)/0.1L=4.0mol/L"
(2)设每一份固体(25.6g)中含有的Fe、Cu物质的量分别为x、y
56x+64y="25.6g"
3x+2y=
联立求解，解得x=0.2mol、y="0.225mol"
其中含铜：m(Cu)=" 0.225mol×64g/mol=14.4g"
考点：考查了氧化还原的计算。
Cu3P2＋3H2而增重4.96 g；第二支玻璃管反应后质量减轻了5.76 g。某厂平均每天产生约600 m3废氨水（NH3的浓度为153 mg·L-1，密度为1 g·cm—3。
（1）该废氨水中氨的物质的量浓度为 。
（2）对废氨水进行加热蒸发得到NH3，使废氨水中的NH3 的浓度降为17 mg·L-1。忽略蒸发前后废氨水体积变化，则上述体积的废氨水蒸发出来的NH3的物质的量为 。(以下计算结果均保留两位小数)
（3）蒸发得到的NH3可用于制备NO。4NH3+5O2 →4NO+6H2O;（不考虑NO与氧气的反应），设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80。
①为使NH3恰好完全氧化为NO，氨—空气混合物中氨的体积分数为________。
②氨催化氧化制取NO同时会发生副反应：4NH3+3O2 →2N2+6H2O。将1L NH3混合10L空气后通入反应器，反应完成后，测得混合气体中不含NH3，而O2和N2的物质的量之比为1∶10，试求参加主反应的氨占原料氨的体积百分含量。
（4）废氨水可用于脱除烟气中的SO2。氨水吸收烟气中SO2经氧化后生成(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物。现称取不同质量的混合物进行实验，结果如下：
| NaOH 溶液体积/mL | 40.00 | 40.00 | 40.00 |
| 样品质量/g | 7.75 | 15.50 | 23.25 |
| 氨气质量/g | 1.87 | 1.87 | 1.7 |
试计算生成氨气的质量最大时样品的质量。
德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是 ( )
| A．水、双氧水、水玻璃都是纯净物 |
| B．石墨和C60互称为同位素 |
| C．磷酸钙是可溶性强电解质 |
| D．一定条件下石墨转化为C60是化学变化 |