题目内容

(1)900 K时,用足量的H2与钠钾合金10.10 g充分反应,得到10.40g白色的氢化物混合物,则该钠钾合金的化学式为____________。
(2)将l.56 g Na2O2加入20.00g水中,充分反应后,所得溶液的质量分数为________(保留3位小数,用百分数表示保留l位小数);25℃时NaOH的溶解度为53.00 g/100g水,则将该溶液蒸发_______g水后恢复至25℃可得饱和溶液(保留2位小数)。
(3)取10.00 gNaNO3加热,得到的固体中Na的质量分数为31.51%,则氧的质量分数为_________(保留2位小数)。
(4)某碱金属R与汞的合金2.4g加入足量水中,充分反应后,收集到气体l.12 L(标准状况),则可推导出R元素是________(写元素符号)。
(5)在l.12 L密闭容器中,将KOH与O3在一定条件下反应,得到气体(只含一种元素)、固体物质A和KOH·H2O。有关实验数据如下:

KOH
O3
A
KOH·H2O
气体密度
16.8 g
0.3 mol
a g
b g
>1.429 g/L
16.8 g
0.2 mol
a g
b g
1.429 g/L
 
A会缓慢分解产生一种钾的氧化物和O2。试确定A的化学式:                             

(1)K2Na(3分)
(2)0.075(3分),16. 62(2分)
(3)0.49(2分)
(4)Li或Na(2分)
(5)KO3(4分。答K2O6给2分)

解析试题分析:(1)设钠和钾的物质的量分别为x和y,生成氢化物的化学式可以表示为NaHx,KHy,。900 K时,用足量的H2与钠钾合金10.10 g充分反应,得到10.40g白色的氢化物混合物,说明和0.3g的氢气发生了反应,氢气的物质的量为0.15mol,氢原子物质的量为0.3mol。可建立方程式x+y="0.3" ; 23x+39y=10.1,x=0.1,y=0.2,则该钠钾合金的化学式为K2Na。
(2)将l.56 g Na2O2物质的量是0.02mol,加入20.00g水中,放出氧气为0.01mol,质量为0.32g,生成溶质氢氧化钠质量为0.04mol,质量为1.6g。所得溶液的质量分数为1.6/(1.56+20-0.32=0.075;上述反应中消耗水的质量为0.36g,剩余水的质量为19.64g,根据溶解度,25℃时NaOH的溶解度为53.00 g/100g水,求得1.6g氢氧化钠饱和溶液中水的质量为1.6:53=X:100,X=160/53,则将该溶液蒸发19.64-3.02="16." 62g水后恢复至25℃可得饱和溶液。
(3)2NaNO3=2NaNO2 + O2取10.00 gNaNO3加热,得到的固体中Na的质量分数为31.51%,钠的质量为3.151g,没有分解前钠的质量分数为23/85=27.05%。如果产物全是NaNO2,钠的质量分数为23/68=33.82%,说明得到的是硝酸钠和亚硝酸钠的混合物。由化学式可以看出钠和氮原子个数比是1:1,质量之比为23:14,则氮的质量分数为0.1949, 则氧的质量分数为1-0.1949-0.3151=0.49。
(4)收集到气体l.12 L(标准状况),是由R和水反应生成的,氢气物质的量为0.05mol,R的物质的量为0.1mol,由于某碱金属R与汞的合金2.4g,相对原子质量小于14,故元素可能是锂和钠。
(5)由表中数据可以看出,当16.8 gKOH物质的量为0.3mol,和0.2 molO3恰好完全反应生成1.429 g/L的气体,该气体的相对分子质量是32,是氧气。根据原子守恒通过书写方程式可知A为KO3
考点:本题考查通过计算推断物质的化学式。

练习册系列答案
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实验序号



滴加溶液A的体积/mL
5.0
10.0
15.0
生成气体的体积/mL(标准状况)
44.8
89.6
112
 
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