题目内容
对某已经达到化学平衡状态的可逆反应，如果改变某种条件，使某反应物的浓度减小，则下列说法不正确的是
| A．平衡可能向正反应方向移动 | B．平衡可能向逆反应方向移动 |
| C．生成物的浓度相应增大 | D．平衡可能移动也可能不移动 |
C
试题分析：对于达到平衡状态的可逆反应，反应物浓度减小，平衡可能向左移动，如2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)反应达到平衡后减小二氧化硫浓度；平衡也可能不移动，如2HI(g) H2(g)+I2(g)达到平衡时，扩大容器体积，平衡不移动；平衡也可能向右移动，如正反应为吸热反应的可逆反应，升高温度，平衡向右移动，反应物浓度减小。A、B、D正确。点评：化学平衡向右移动说明正反应速率大于逆反应速率、生成物产率增加。反应物浓度减小，平衡可能移动也可能不移动。
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H2O(g) + CO(g)，反应所处的温度相同，但起始浓度不同，其中 甲：n(CO2)＝n(H2)＝1 mol;乙：n(CO2)＝1 mol, n(H2)＝2mol；丙：n(CO2)＝n(H2)＝1mol n[H2O(g)]＝1 mol.达到平衡时CO的物质的量由大到小的顺序是( )
Fe（s）+ CO2（g） ΔH>0。已知1100℃时，K=0.26
2AB2(g) 达到平衡状态的标志是 ( )
A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是 （ ）
2SO3( g ) ； △ H =—QkJ·mol-1
。现
3mol
充入一容积为2L的密闭容器中，在500℃下进行反应，10min
，下列说法中正确的是（ ）
pC(气)达平衡后，将气体体积缩小到原来的
，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，其压缩过程中保持温度不变，则反应方程式中两边系数关系是： 。