Question

【题目】放热反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0 mol·L－1，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则(　　)

A. K2和K1的单位均为mol·L－1

B. K2>K1

C. c2(CO)＝c2(H2O)

D. c1(CO)>c2(CO)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、由化学平衡CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0，则平衡常数表达式K=，所以K的单位为1，不是mol/L，故A错误；B、升高反应体系的温度至t2时，正向反应是放热反应。所以温度升高，平衡向吸热反应方向进行，即平衡逆向进行，K2＜K1，故B正确；C、t1时达到平衡，c1（CO）=c1（H2O）=1.0mol/L，浓度之比等于化学计量数之比1：1，二者转化率相等，故新平衡状态下，c2（CO）和c2（H2O）仍相同，故C错误；D、升高反应体系的温度至t2时，平衡逆向进行，所以c2（CO）＞c1（CO），故D错误；故选B。