题目内容
【题目】下列叙述中，正确的是( )
A.含金属元素的离子一定是阳离子
B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是还原剂
C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质
【答案】D
【解析】
A、含有金属元素的离子不一定是阳离子，例如偏铝酸根离子，错误；
B、非金属单质不一定是还原剂，也可能是氧化剂，例如氧气，错误；
C、元素从化合态变成游离态，化合价可能升高也可能降低，错误；
D、金属阳离子被还原，化合价降低，不一定得到金属单质，例如铁离子被还原生成亚铁离子，正确。
初中学业考试导与练系列答案
【题目】Ⅰ.可逆反应3A(g)
3B(？)＋C(？) ΔH>0达到化学平衡后，
（1）升高温度，用“变大” “变小” “不变”或“无法确定”填空。
①若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量________；
②若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量________；
③若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量________；
（2）如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的50%，则B是________态，C是________态。
Ⅱ.某实验人员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H2和CO，发生反应：2H2(g)＋CO(g)
CH3OH(g)，测定的部分实验数据如表所示：
t(s) | 0 | 500 | 1 000 |
c(H2)( mol·L-1) | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
c(CO)( mol·L-1) | 2.50 |
（1）在500 s内用H2表示的化学反应速率是__________________。
（2）在1 000 s内用CO表示的化学反应速率是___________________，1000 s时CO的转化率是________。
（3）在500 s时生成的甲醇(CH3OH)的浓度是_______________________。
【题目】硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol1）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：
（1）已知：Ksp(BaSO4)=1.1×1010，Ksp(BaS2O3)=4.1×105。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：
试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液
实验步骤 | 现象 |
①取少量样品，加入除氧蒸馏水 | ②固体完全溶解得无色澄清溶液 |
③___________ | ④___________，有刺激性气体产生 |
⑤静置，___________ | ⑥___________ |
（2）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
①溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在__________中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的_________中，加蒸馏水至____________。
②滴定：取0.00950 mol·L1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应： Cr2O72+6I+14H+
3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32S4O62+2I。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液__________，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为_________%（保留1位小数）。
