题目内容

【题目】下列关于金属性质的叙述正确的是

A.金属一般都容易导电导热，有延展性

B.金属具有较高的硬度和熔点

C.所有金属都是固态

D.金属单质都能与稀H2SO4反应产生H2

【答案】A

【解析】

A．金属一般都易导电、易导热、有延展性，A项正确；

B．有的金属的硬度和熔点较低，如Na、K等金属质软，Hg常温呈液态、熔点低，B项错误；

C．不是所有金属都是固态，如金属Hg常温下呈液态，C项错误；

D．金属活动性在H前面的金属单质能与稀H2SO4反应产生H2，金属活动性在H后面的金属单质不能与稀H2SO4反应产生H2，D项错误；

故答案选A。

练习册系列答案
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【题目】A是一种酯，分子式是C14H12O2，A可以由醇B跟羧酸C发生酯化反应得到，A不能使溴的CCl4溶液褪色，氧化B可以得到C。

（1）写出A、B、C的结构简式：A、______，B、________，C、____________。

（2）写出B的两种同分异构体的结构简式，它们都可以跟NaOH反应________。

【题目】烃A是重要的有机化工原料，由A经以下反应可制备一种有机玻璃：

已知以下信息：

①核磁共振氢谱表明D只有一种化学环境的氢；

②羰基化合物可发生以下反应：

以是烃基，也可以是H原子）

③E在甲醇、硫酸的作用下，发生酯化、脱水反应生成F。

回答下列问题：

(1)A的结构简式为 _______________，A生成B的反应类型为______________。

(2)B生成C的化学方程式为___________________。

(3)D的结构简式为_______________________，分子中最多有 _____个原子共平面。

(4)F的化学名称为_______________________。

(5)F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_______种(不含立体异构)：

①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体，

②能使Br2的四氯化碳溶液褪色。其中核磁共振氢谱显示为4组峰，面积比为3 : 2 : 2 : 1的是_______(写出其中一种的结构简式)。

(6)聚乳酸是一种生物可降解材料，参照上述信息设计由乙醇制备聚乳酸的合成路线 ___________

【题目】下列叙述及解释正确的是

A. 2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)　ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅

B. H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变

C. FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(红色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅

D. 对于N2＋3H22NH3，平衡后，压强不变，充入O2，平衡左移

【题目】按要求回答问题：

(1)以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池中：

①H+向___________极移动（填“正”或“负”）。

②电子流动方向由____________极流向____________极（填：“正”、“负”）。

③若有1mole- 流过导线，则理论上负极质量减少____________g。

④若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加的是___________（填“锌极”或“铜极”），原因是_____________（用电极方程式表示）。

(2)一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)+cP(g)，M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

①反应化学方程式中各物质的系数比为a∶b∶c=_________。

②1 min到3 min这段时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为： _____________。

③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是____________________________。

A.反应中当M与N的物质的量相等时

B.混合气体的总物质的量不随时间变化而变化

C.单位时间内每消耗amolN，同时消耗bmolM

D.混合气体的压强不随时间的变化而变化

E.M的物质的量浓度保持不变

【题目】有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是

A. 稀硫酸与0.1 mol/L NaOH 溶液反应：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l) △H = +57.3 kJ·mol1

B. 已知 2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H= -221 kJ·mol-1， 则可知 C 的热值为 110.5 kJ·mol1

C. 0℃、30MPa 下，将 0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3kJ， 其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H= -38.6kJ·mol1

D. 密闭容器中，0.3mol 硫粉与 0.2mol 铁粉混合加热生成硫化亚铁 0.2mol 时，放出 19.12 kJ 热量， 则 Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H= - 95.6 kJ·mol1

【题目】氮气氢气合成氨过程中制氢气的原理如下：

①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol－1

（1）对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是_______。

a．升高温度　b．增大水蒸气浓度　c．加入催化剂　d．降低压强

（2）利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2的产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO的转化率为________。

（3）图(a)表示500 ℃、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：____________。

（4）依据温度对合成氨反应的影响，在图(b)坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图________。

　

【题目】元素周期律产生的根本原因就是随着元素原子序数的递增

A. 元素的相对原子质量逐渐增大

B. 核外电子排布呈周期性变化

C. 原子半径呈周期性变化

D. 元素主要化合价呈周期性变化

【题目】放热反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0 mol·L－1，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则(　　)

A. K2和K1的单位均为mol·L－1

B. K2>K1

C. c2(CO)＝c2(H2O)

D. c1(CO)>c2(CO)

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