Question

【题目】下列对热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH1＝－a kJ/mol(a＞0)的描述，错误的是

A. 该热化学方程式中，物质状态发生变化时，a值发生变化

B. 将方程式的系数缩小1/2，则新方程式的ΔH＝1/2ΔH1

C. 该方程式的逆反应ΔH＞0

D. 开始时充入2 mol SO2和1 mol O2，达平衡时，放出a kJ的热量

Answer 1

【答案】D

【解析】

由于物质本身具有的能量与物质的聚集状态有关，所以反应物和生成物的聚集状态不同，反应热△H的数值以及符号都可能不同。在热化学方程式中，化学方程式的系数表示的是物质的物质的量，所以可以是整数、分数、或小数。对相同化学反应，化学计量数不同，反应热△H也不同。在相同条件（温度、压强），相同物质的化学反应（互逆反应，不一定是可逆反应），正向进行的反应和逆向进行的反应，其反应热△H数值相等，符号相反。以此解题。

A. 该热化学方程式中，物质状态发生变化时，物质所具有的能量也会发生变化，反应热的数值a就会随之发生变化，A项正确；

B. 将方程式的系数缩小1/2，则新方程式中的反应热也会随着方程式的系数缩小1/2，因此ΔH＝1/2ΔH1，B项正确；

C. 可逆反应中，对同一反应，正逆反应的反应热数值相等，符号相反，因此该方程式的逆反应ΔH＞0，C项正确；

D. 开始时充入2 mol SO2和1 mol O2，因该反应可逆，不能进行彻底，因此达平衡时，反应放出的热量小于a kJ，D项错误；

答案应选D。