题目内容

1．今有aX、bY、cZ三种元素．已知：
①各原子序数a、b、c均小于20，且a+b+c=25；
②元素Y的原子外围电子构型为ns2npn+2；
③X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种化合物，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY2两种化合物；
④Z的硫化物的相对分子质量与Z氯化物的相对分子质量之比为38：77．据上可推知，
（1）X、Y、Z三种元素形成的常见化合物的化学式是Na2CO3．
（2）X2Y2是离子晶体（填晶体类型），构成晶体的微粒是Na+和O22-（填微粒符号），该晶体中微粒间的作用有离子键、共价键．
（3）Z的硫化物和氯化物的分子空间构型分别是直线形、正四面体，其中Z原子分别以sp、sp3杂化轨道成键，根据成键方式分类，Z的硫化物分子中含有的键的种类及其数目是2个σ键和2个π键．
（4）Z的氢化物种类很多，写出Z的氢化物分子中所有原子都在同一平面上的任意两种简单的化合物的名称乙烯、苯．

分析 原子序数均小于20，元素Y的原子价电子排布为ns2npn+2，当n=2时，Y是O元素，当n=3时Y是Cl元素；X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种化合物，应为Na2O或Na2O2，所以X为Na元素，Y为O元素；又三者原子序数之和为25，则Z的原子序数为25-11-8=6，应为C元素，O和C在不同条件下可形成CO和CO2两种化合物元素C的硫化物与元素C的氯化物分别为CS2和CCl4，且二者的相对分子质量之比为76：154=38：77，验证符合，据此解答．

解答 解：原子序数均小于20，元素Y的原子价电子排布为ns2npn+2，当n=2时，Y是O元素，当n=3时Y是Cl元素；X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种化合物，应为Na2O或Na2O2，所以X为Na元素，Y为O元素；又三者原子序数之和为25，则Z的原子序数为25-11-8=6，应为C元素，O和C在不同条件下可形成CO和CO2两种化合物元素C的硫化物与元素C的氯化物分别为CS2和CCl4，且二者的相对分子质量之比为76：154=38：77，验证符合．
（1）Na、O、C三种元素形成的常见化合物的化学式是Na2CO3，故答案为：Na2CO3；
（2）Na2O2为离子化合物，组成离子为Na+和O22-，含有离子键、共价键，故答案为：离子；Na+和O22-；离子键、共价键；
（3）CS2与CO2的价电子数目相等，为等电子体，结构相似，为直线形分子，C原子采取sp杂化，CCl4中C原子与4个Cl原子形成4个共价键，没有孤对电子，为正四面体结构，C原子采取sp3杂化；
CS2的结构式为S=C=S，含有2个σ键和2个π键，
故答案为：直线形；正四面体；sp、sp3；2个σ键和2个π键；
（4）Z（碳）的氢化物种类很多，分子中所有原子都在同一平面上的任意两种简单的化合物为乙烯、苯等，
故答案为：乙烯、苯．

点评 本题是对物质结构的考查，涉及元素的推断、分子的构型、杂化方式、化学键等，推断元素是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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