题目内容

11．“对氨基苯甲酸丁酯”是防晒霜中能吸收紫外线的防晒剂．下列关于“对氨基苯甲酸丁酯”的说法中正确的是（　　）
A．从有机物分类看，它可属于氨基酸类、酯类、芳香类
B．它能与盐酸反应，但不能与苛性钠溶液反应
C．甲酸丁酯基（-COOC4H9）有三种同分异构体
D．它的分子式为C11H15NO2

分析 根据所给有机物的名称判断出其结构特点：分子中有一个苯基，苯基的对位上有一个氨基、一个甲酸丁酯基，应为：，然后根据对氨基苯甲酸丁酯含有的官能团进行解答．

解答 解：A．由于有机物中无羧基，故不属于氨基酸，故A错误；
B．结构中含有氨基、酯基，应能与盐酸、NaOH反应，故B错误；
C．作为丁基有四种排列方式，只要结构中含有丁基，至少应有四种同分异构体，故C错误．
D．由结构简式可知分子中含有11个C，15个H，2个O，1个N，则分子式为C11H15NO2，故D正确；
故选D．

点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，解答本题的关键是能根据有机物的名称正确写出结构简式，注意选项D中丁基的同分异构体数目，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
1．今有aX、bY、cZ三种元素．已知：
①各原子序数a、b、c均小于20，且a+b+c=25；
②元素Y的原子外围电子构型为ns2npn+2；
③X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种化合物，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY2两种化合物；
④Z的硫化物的相对分子质量与Z氯化物的相对分子质量之比为38：77．据上可推知，
（1）X、Y、Z三种元素形成的常见化合物的化学式是Na2CO3．
（2）X2Y2是离子晶体（填晶体类型），构成晶体的微粒是Na+和O22-（填微粒符号），该晶体中微粒间的作用有离子键、共价键．
（3）Z的硫化物和氯化物的分子空间构型分别是直线形、正四面体，其中Z原子分别以sp、sp3杂化轨道成键，根据成键方式分类，Z的硫化物分子中含有的键的种类及其数目是2个σ键和2个π键．
（4）Z的氢化物种类很多，写出Z的氢化物分子中所有原子都在同一平面上的任意两种简单的化合物的名称乙烯、苯．
2．乙基香草醛是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更浓郁．
（1）乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生如图变化：

已知：a．RCH2OH$\stackrel{CrO_{3}/H_{2}SO_{4}}{→}$RCHO
b．与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基．
①由A→C的反应方程式，属于取代反应（填反应类型）．
②B的结构简式为．
③写出在加热条件下C与NaOH醇溶液发生反应的化学方程式．
（2）乙基香草醛的另一种同分异构体D（）是一种医药中间体，请设计合理方案用合成D．（其他原料自选，用反应流程图表示并注明必要的反应条件）．
已知：

a．苯酚可以发生如图反应 
b．流程图示例：例如：
$→_{H_{2}，△}^{催化剂}$$→_{Br_{2}}^{光照}$
（3）乙基香草醛的同分异构体有很多种，满足下列条件的同分异构体有3种，其中有一种同分异构体的核磁共振氢谱中出现4组峰，吸收峰的面积之比为1：1：2：6，该同分异构体的结构简式为．
①能与NaHCO3溶液反应
②遇FeCl3溶液显紫色，且能与浓溴水反应
③苯环上有两个烃基
④苯环上的官能团处于对位．
19．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如图：

（1）为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①物质类别为碱（填“酸”、“碱”、“盐”），反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀方法是过滤．
（3）将沉淀洗净，判断沉是否洗净的方法（或操作）是取最后一次洗涤液少许于试管，滴加足量稀硝酸，再加少量硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则已洗净，（或取最后一次洗涤液少许于试管，滴加足量稀盐酸，再加少量氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则已洗净）．
（4）电解制取的镁块与金属铜连接导线，插入稀硫酸中形成原电池，写出该原电池负极的电极反应式Mg-2e-=Mg 2+．
6．下列有关化学用语正确的是（　　）
A．-OH的电子式：B．丁烷是键线式：
C．乙烯的结构简式：CH2=CH2D．最能反映甲烷真实结构的模型是：
16．如图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，请用化学用语回答下列问题：

（1）在这10种元素中，其单质的性质最稳定的是Ar；
（2）⑤、⑥、⑦的原子半径由大到小的顺序为Al＞Si＞Cl；
（3）在这10种元素形成的单质中，能与水剧烈反应，且该单质作氧化剂，写出反应的化学方程式2 F2+2 H2O═4 HF+O2 ；
（4）②、⑦、⑧的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2CO3＞H2SiO3；
（5）②、③、④、⑤形成的氢化物的沸点由高到低的顺序是H2O＞HF＞NH3＞CH4；
（6）元素⑦的氧化物能与上述10种元素中的某些元素形成的一种酸反应，写出其反应的化学方程式SiO2+4 HF═SiF4↑+2 H2O；
（7）在这10种元素中，写出由上述某三种非金属元素组成的含离子键的化合物的化学式NH4Cl、NH4F、NH4NO3等．
3．某FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液150mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为6mol•L-1，则此溶液最多可溶解铁粉的质量（　　）
A．11.2gB．16.8gC．19.6gD．22.4g
20．下列说法正确的是（　　）
A．由分子组成的物质中一定存在共价键
B．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C．只有在双原子单质分子中，相同的非金属原子之间才能形成化学键
D．两个非金属原子间可能形成离子键
1．在298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.38kJ/mol．  在该温度下，取1mol N2（g）和3mol H2（g）放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是该反应是可逆反应，原料气不可能完全反应，即l molN2和3molH2放在密闭容器中反应生成氨气小于2mol，放出的热量小于92.38kJ．

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